2．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．K+、OH-、CO32B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-

分析 甲溶液呈藍色，應(yīng)含有Cu2+，則與Cu2+反應(yīng)的離子應(yīng)存在于乙中，結(jié)合溶液的電中性原則及離子共存的條件進行解答．

解答 解：甲溶液呈藍色，應(yīng)含有Cu2+，因CO32-、OH-可與反應(yīng)生成沉淀，則只能存在于乙中，乙中含有CO32-、OH-，則一定不存在H+，陽離子只能為K+，
則乙中含有的離子為：CO32-、OH-、K+，甲中含有的離子為：Cu2+、H+、Cl-，
故選A．

點評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，其水溶液中不存在分子
B．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導(dǎo)電能力不同
C．強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
D．強電解質(zhì)在液態(tài)時不一定會導(dǎo)電，但在固態(tài)時一定不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某固體純凈物X受熱分解：X $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$A↑+B↑+2CuO，氣體產(chǎn)物對氫氣的相對密度為15.5，則X的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．31B．62C．222D．142

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．a(chǎn)一松油醇有持久的紫丁香香氣，可作調(diào)香物、消毒劑、印染劑．a(chǎn)一松油醇G（C10H18O）的一種合成路線如下：

已知：Ⅰ．烴A的相對分子質(zhì)量為42，按磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫
Ⅱ．
Ⅲ．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，D的名稱是（系統(tǒng)命名）2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）反應(yīng)①需經(jīng)2步完成，其中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（3）②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）在催化劑存在下，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式為$\stackrel{催化劑}{→}$
（5）E、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為、．
（6）F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有3種．
①分子中含有2個六元環(huán)且共用1個邊②能發(fā)生皂化反應(yīng)，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是（　�。�
A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸
B．Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．Fe與足量CuSO4溶液反應(yīng)后加足量稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)℉2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果．
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）H2A為弱酸（填“強”或“弱”）．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液與2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因為A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)．下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是（　　）
A．為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化
B．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃～500℃
C．為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收
D．為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列操作不屬于混合物分離的是（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．分液D．攪拌

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