Question

100mL 1mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-離子

1.806×10²³

個(gè)，含Al³⁺離子

0.2

mol．0.6mol O₂與0.4mol O₃質(zhì)量之比為

1：1

，分子個(gè)數(shù)之比為

3：2

，原子個(gè)數(shù)之比

1：1

，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是

3：2

．

Answer 1

分析：根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)硫酸鋁的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的硫酸根離子、鋁離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；根據(jù)氧氣和臭氧中含有氧原子的物質(zhì)的量計(jì)算出二者質(zhì)量比，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；氧原子的質(zhì)量相同，原子個(gè)數(shù)相同；在同溫同壓下的體積比等于物質(zhì)的量之比．

解答：解：100mL 1mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁的物質(zhì)的量為：n（Al₂（SO₄）₃）=1mol/L×0.1L=0.1mol，含有0.3mol硫酸根離子、0.2mol鋁離子，
N（SO₄^2-）=6.02×10²³×0.3=1.806×10²³；0.6mol O₂與0.4mol O₃中含有氧原子物質(zhì)的量都是1.2mol，所以二者質(zhì)量相等，質(zhì)量之比為1：1，
分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即0.6mol：0.4mol=3：2；
由于含有的氧原子物質(zhì)的量都是1.2mol，所以原子個(gè)數(shù)相等，原子個(gè)數(shù)之比為1：1；
在同溫同壓下的體積比等于物質(zhì)的量之比，即0.6mol：0.4mol=3：2，
故答案為：1.806×10²³；0.2；1：1；3：2；1：1；3：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；本題充分培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．