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4．已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數依次增大．其中A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的周期序數與主族序數相同．下列說法正確的是（　�。�
A．B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
B．工業(yè)上可以用電解CE溶液的方法同時獲得C、E單質
C．C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生化學反應
D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

分析 A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數依次增大，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍最外層電子數不超過8，故B有2個電子層，最外層電子數為4，則B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數大于碳，則C為Na元素；D、E處于第三周期，D的周期序數與主族序數相同，則D為Al元素；其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數小于碳元素，A為H元素，E的原子序數大于鋁元素，E為Cl元素．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數依次增大，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍最外層電子數不超過8，故B有2個電子層，最外層電子數為4，則B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數大于碳，則C為Na元素；D、E處于第三周期，D的周期序數與主族序數相同，則D為Al元素；其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數小于碳元素，A為H元素，E的原子序數大于鋁元素，E為Cl元素．
A．B為碳元素，位于元素周期表中第二周期第IVA族，故A錯誤；
B．電解NaCl溶液得到氫氣、氯氣與氫氧化鈉，電解熔融的NaCl得到鈉與氯氣，故B錯誤；
C．C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，故C正確；
D．化合物HCl含有共價鍵，而NaCl含有離子鍵，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意掌握中學常見化學工業(yè)，熟練掌握元素化合物知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．$\stackrel{235}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$U是中子數不同質子數相同的同種核素
B．質子數為53，中子數為78的碘原子：$\stackrel{131}{53}$I
C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
D．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．用20g燒堿配制成500mL溶液．
（1）所得溶液的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程，下同）
（2）從中取出1mL，將其用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．（Ⅰ）下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-141×10-131×10-12
試回答以下問題：
（1）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1；
（2）在t2℃下，將amol•L-1CH3COOH溶液與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合反應后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH3COOH的電離常數Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用a、b表示）；
（1I）已知：25℃下，下列反應；
Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag2（NH3）2+（aq）△H=akJ•mol-1   k=c
2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（I）△H=blJ•mol-1  k=d
（3）寫出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成銀氨溶液[Ag（NH3）2+]的熱化學方程式：Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）?2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；計算25℃下，該反應的平衡常數（用c，d表示）k=$\frac{{c}^{2}}gywamuk$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某烴的相對分子質量為114，該烴的分子式為C8H18，屬于烷烴；
其一種同分異構體的一氯代物只有一種的烴的結構簡式為（CH3）3C-C（CH3）3；
其另一種同分異構體，對應的單烯烴只有兩種，則此烴的結構簡式為（CH3）3C-CH2-CH（CH3）2；對應的兩種烯烴名稱為2，4，4-三甲基-1-戊烯 2，4，4-三甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果
B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道
C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體
D．AB3型的分子立體構型必為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3H2+N2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．起始時H2和N2的物質的量之和相等，平衡后分別測出H2、N2的轉化率．能正確表示H2、N2的轉化率與起始時的關系圖是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3Cl和CCl4分子的空間構型均為正四面體
B．1，2-二氯乙烯有順反異構體，CH3CCl=CHBr不存在順反異構現象
C．CH3CH=CHC≡CCF3分子中6個C原子都在同一平面上
D．苯的對位二元取代物只有一種說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氨氣在純氧中燃燒（如圖所示），生成化學性質穩(wěn)定的氣體X和水．下列說法正確的是（　　）
A．氣體X的分子式為NO
B．N2、N4為元素N的兩種同素異形體
C．該反應條件下，氨氣的還原性小于水
D．兩種氣體通入的先后順序是NH3、O2

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