下面列出了用惰性電極電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電解CuSO4溶液          陰極：Cu2++2e-═Cu
B、電解熔融NaCl            陰極：Na++e-═Na
C、電解NaOH溶液          陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D、電解飽和食鹽水           陰極：Na++e-═Na
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專(zhuān)題：
分析：A、電解池的陰極陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序來(lái)回答；
B、電解池的陰極陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序來(lái)回答；
D、電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序來(lái)回答．
解答： 解：A、電解CuSO4溶液，陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)，即Cu2++2e-═Cu，故A正確；
B、電解熔融NaCl，陰極上是鈉離子得電子的還原反應(yīng)，即：Na++e-═Na，故B正確；
C、電解NaOH溶液，陽(yáng)極上是氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故C正確．
D、電解飽和食鹽水，陰極：2H++2e-═H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意離子放電順序的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末
B、二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
C、將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液
D、碳酸氫鈉固體加熱至沒(méi)有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（　�。�
A、甲烷燃料電池B、鋅錳電池
C、鎳鎘電池D、鋰電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ元素的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；四種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)椋?div id="l6bmgct" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)
 
．
（3）W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；W的最高價(jià)含氧酸鈉鹽顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其用途是
 
．
（4）常溫下，不能與z單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3  c．濃硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固體
在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，Z的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電能是二級(jí)能源
B、天然氣是二級(jí)能源
C、水煤氣是一級(jí)能源
D、風(fēng)力是二級(jí)能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3）和H2O2為原料的電池，可以作為空軍通訊衛(wèi)星的高能電池．其電極負(fù)材料為Pt/C，正極材料為MnO2，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該電池工作時(shí)Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)
B、正極材料采用MnO2，MnO2既做電極材料又有催化作用
C、該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O
D、電路中通過(guò)6.02×1022個(gè)電子時(shí)，理論上消耗H2O2 0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl（s）
 光 
.
 
Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）]表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），Pt電極周?chē)芤鹤兯{(lán)．若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)．寫(xiě)出光照時(shí)電池總反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子
D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校組織高二學(xué)生參觀市內(nèi)的某化工企業(yè)的生產(chǎn)和三廢處理工藝，某化學(xué)興趣小組對(duì)排放出的廢水的測(cè)定產(chǎn)生興趣，想自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)，以確定是否達(dá)標(biāo)．該無(wú)色廢水中可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量廢水，滴入1-2滴甲基橙試液，溶液顯紅色；
②取少量廢水，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，沉淀消失，將沉淀消失后的溶液加熱，不產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體．
③取少量廢水，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
④取少量廢水，加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）④中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液的作用是
 
．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是
 
，不能確定的是
 
；如果要確定是否存在的離子中的陽(yáng)離子，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)方法：
 
．
（3）寫(xiě)出②中使白色沉淀溶解的離子方程式：
 
．

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