在25℃時(shí)，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為（　�。�
分析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，據(jù)此分析解答．
解答：解：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，常溫下，水的KW=1×10-14，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子積常數(shù)，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃與100℃時(shí)，水的pH相等
B、在25℃時(shí)，0.1mol/L的硫酸中，Kw值為1×10-14
C、中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
D、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省威海市高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。

（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表

時(shí)間t/min

0

1

2

3

4

5

總壓強(qiáng)p

100 kPa

5

5.6

6.4

6.8

7

7

 

則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。

（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮?dú)�，�?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：

__________________（寫一步即可）。

（4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3·H2O）=__________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

在25℃時(shí)， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在該條件下對(duì)0.1mol·L-1的HX溶液，下列說(shuō)法中正確的是

A . HX的電離方程式為：HX＝H+ + X—　　   

B  此溶液的pH=1

C．該溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  

D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省商丘市高二第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在25℃時(shí)， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在該條件下對(duì)0.1mol·L-1的HX溶液，下列說(shuō)法中正確的是

A . HX的電離方程式為：HX＝H+ + X—　

B  此溶液的pH=1

C．該溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  

D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案