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5．下列有關概念的敘述正確的是（　�。�
A．有兩種原子構成的物質不一定屬于化合物
B．僅含一種元素的物質一定為純凈物
C．既能和酸又能和堿發(fā)生反應的氧化物一定為兩性氧化物
D．既含有金屬元素又含有非金屬元素的化合物一定為離子化合物

分析 A、由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物；
B、只由一種物質構成的是純凈物；
C、兩性氧化物是既能和酸反應生成鹽和水、又能和堿反應生成鹽和水的氧化物；
D、由金屬和非金屬元素構成的化合物不一定是離子化合物．

解答 解：A、由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物才為化合物，由兩種原子構成的物質不一定屬于化合物，如H2和O2的混合物，故A正確；
B、只由一種物質構成的是純凈物，僅含一種元素的物質不一定為純凈物，如O3和O2的混合物，故B錯誤；
C、兩性氧化物是既能和酸反應生成鹽和水、又能和堿反應生成鹽和水的氧化物，既能和酸反應又能和堿反應的氧化物不一定是兩性氧化物，如二氧化硅，故C錯誤；
D、由金屬和非金屬元素構成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化合物、純凈物和兩性氧化物的概念以及離子化合物的判斷，應注意到僅含一種元素的物質不一定為純凈物，如O3和O2的混合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．5克不純的鐵溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下，放出2.24L氫氣，則該鐵中可能存在的雜質是（　�。�
A．鋁B．銅C．鋅D．銀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．混合物分離的方法在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用． 
I．請指出下列做法中．分別應用了哪種分離方法
（1）用海水曬鹽：蒸發(fā)
（2）海水淡化：蒸餾
（3）分離汽油和水：分液
（4）除去氯化鈉溶液中的氫氧化鐵沉淀：過濾
Ⅱ．寫出提純下列物質的操作：
（5）除去生石灰中的石灰石：高溫分解
（6）從NaCl和KN03的混合物中獲取純凈KN03：結晶法．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．49gH2SO4的物質的量是0.5mol，1.5mo1 H2SO4的質量是147g，其中含有3molH，3NA個H（用NA表示）．含有96gO，共有10.5mol原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在中和反應的反應熱測定試驗中，使用下列物質或儀器的目的不是為了減少實驗誤差的是（　�。�
A．大小燒杯間填滿碎紙片B．大燒杯上用硬紙板作蓋板
C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒D．分別使用兩個量筒量取酸液和堿液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C6H12的烴分子有多種異構體，其中主鏈4個碳原子，只有一個支鏈的烯烴，下列說法不正確的是（　�。�
A．該烴的名稱是2-乙基-1-丁烯
B．該烴與H2加成得到的烷烴的名稱是3-甲基戊烷
C．該烴可使溴水褪色，但不能與溴發(fā)生取代反應
D．該烴與HCl加成得兩種鹵代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知下列物質的密度，計算1mol這些物質的體積，并將計算結果填入表中：
物質摩爾質量g/mol-1密度1mol物質的體積
Al26.982.70g•cm-3 
Fe55.857.86g•cm-3 
H2O18.020.998g•cm-3 
C2H5OH46.070.789g•cm-3 
H22.0160.0899g•L-1 
N228.021.25g•L-1
CO28.011.25g•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生產I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D．明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（2）工業(yè)上生產硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產流程為：

①濾渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化學式）．
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸銨是一種易分解的物質，保存和利用時，需控制在較低溫度．230～400℃時，它會分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應的化學方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生產硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，傳統(tǒng)的凈化方法是反硝化凈化法．
①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性條件下可轉化為N2，該反硝化方法可用半反應（同電極反應式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）；

Ⅰ．陽極的電極反應為2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的產品為硝酸（填名稱）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氮氣的原因為電解時，Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應使堿性增強，與向陰極移動的銨根離子反應生成氨氣．

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