Question

（1）H₂S的燃燒熱△H=-akJ?mol^-1，則H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過高時(shí)，WO₂（s）會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）．請根據(jù)以下反應(yīng)：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂?W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
計(jì)算出WO₂（s）?WO₂（g）的△H=______．
（3）工業(yè)上常利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH₄+CO₂=2CO+2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1，則生成1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為______．

Answer 1

（1）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，由燃燒熱概念可知2mol硫化氫燃燒放熱2aKJ，則H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1；
（2）①WO₂ （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ?mol^-1
②WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ?mol^-1
由蓋斯定律①-②計(jì)算出WO₂ （s）?WO₂ （g） 的△H=+203.9 kJ?mol^-1，
故答案為：+203.9kJ?mol^-1；
（3）已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1，熱化學(xué)方程式為：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
③CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②×2-③×2得到：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247KJ/mol，
則生成1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO物質(zhì)的量=

1000L

22.4L/mol

，所需熱量=

1000 22.4 mol×247KJ

2mol

=5.52×10³kJ，
故答案為：5.52×10³kJ．