將30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

 

B

【解析】

試題分析：30 mL 0.5mol/LNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量是0.03L×0.5mol/L=0.015mol，稀釋為500mL，NaOH的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.015mol/0.5L=0.03mol/L，答案選B。

考點(diǎn)：考查溶液稀釋后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2014?東城區(qū)）下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）

A.油脂 B.麥芽糖 C.葡萄糖 D.蛋白質(zhì)

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的是 （ ）

①將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管；②用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；③蒸餾石油時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入液面以下；④往試管中傾倒液體時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽向手心；⑤分液漏斗分離四氯化碳和水的混合液時(shí)，四氯化碳和水層依次從漏斗下口放出，用不同的容器承接；

A、①②④ B、①④⑤ C、②③⑤ D、①②③④

 

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下列有關(guān)0.1 mol/LNaOH 溶液的敘述正確的是（ ）

A．該溶液中含有NaOH 4g

B．100ml該溶液中含有Na+ 0.01mol

C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol/L

D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol/L NaOH 溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省鄭州二外上學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2.2 g化合物A含有3.01×1022個(gè)A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）

A．11 B.22 C. 44 D. 44 g/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16）(實(shí)驗(yàn)題)下圖為配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）①中稱得Na2CO3________g；選取容量瓶規(guī)格：______________

（2）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是 ____________________。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

A某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視________；

B沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤________；

C在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 ________。

D． 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容 ________。

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 _______

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （ ）

A．4℃時(shí)，5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3NA

B．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2 2.4NA

D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作：①取液體試劑，②取固體試劑，③溶解，④過(guò)濾，⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是（ ）

A．①②③ B．②③④C．①②⑤ D．③④⑤

 

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已知： 2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．SO2的能量一定高于SO3的能量 B．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

C．O2的能量一定高于SO2的能量 D．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

 

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