【題目】硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是

A.HBO2B.H3BO3C.H2BO3D.H4B2O5

【答案】C

【解析】

硼的原子序數(shù)為5，最外層有3個電子，對應(yīng)的最高價含氧酸中B元素的化合價為+3價

A．HBO2中B的化合價為+3價，符合，A正確；

B．H3BO3中B的化合價為+3價，符合，B正確；

C．H2BO3中B的化合價為+4價，不符合，C錯誤；

D．H4B2O5中B的化合價為+3價，符合，D正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

A.乙醇的燃燒B.鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)

C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是

A. NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

C. 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深

D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2回收資源化利用是環(huán)保領(lǐng)域研宄的熱點課題，

(1)在FeO催化下，以CO2為原料制取炭黑(C)的太陽能工藝如圖1所示。

己知：①過程1生成lmolC(s)的反應(yīng)熱為△H1。

②過程2反應(yīng)：Fe3O4(s)3FeO(s)+l/2O2(g) △H2。

上述以CO2為原料制取炭黑總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________，若該反應(yīng)的△S<0，請判斷

該反應(yīng)是否為自發(fā)反應(yīng)并說明理由___________________。

(2)以CO2為原料可以催化加氫合成低碳烯烴，利用CO2合成乙烯的反應(yīng)方程式為：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H3。在常壓下，以 FeCoMnK/BeO 作催化劑，按n(CO2)： n(H2)=l：3(總物質(zhì)的量為4amol)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如圖2所示。

①下列說法不正確的是______________。

A. △H3<0；平衡常數(shù)：KM >KN

B.增加原催化劑的表面積，對平衡轉(zhuǎn)化率無影響

C.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

D.若投料比改為n(CO2)：n(H2)=1：2，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

E.若投料比不變，溫度越低，反應(yīng)一定時間后CO2的轉(zhuǎn)化率越高

②250℃下，上述反應(yīng)達(dá)平衡時容器體積為VL，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(用含a、V的代數(shù)式表示）。

③某溫度下，n(C2H4)隨時間(t)的變化趨勢曲線如圖3所示。其它條件相同時，若容器的體積為其一半，畫出0～t1時刻n(C2H4)隨時間(t)的變化趨勢曲線。______

(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能可將CO2電解轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，則電解生成丙烯時，陰極的電極反應(yīng)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＝7，則此溶液中( )

A. c（HCOO－) ＝c（Na＋) B. c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C. c（HCOO－) ＞c（Na＋) D. 無法確定c（HCOO－) 與c（Na＋) 的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是（ ）

A.純堿—Na2CO3B.鐵紅—FeOC.重晶石—BaCO3D.生石灰—Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于以下裝置的描述正確的是（ ）

A. 乙裝置工作時， CuSO4溶液中可能出現(xiàn)K+，ZnSO4溶液中可能出現(xiàn)Cl-

B. 甲、乙的電路中各轉(zhuǎn)移 1 mol電子時，溶液中各生成1 mol ZnSO4

C. 取出鹽橋，燈泡仍可發(fā)光

D. 甲、乙兩裝置中的總反應(yīng)式不可能相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）完成下列表格

主要物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

操作名稱

CO2氣體

HCl氣體

_______

_______

FeCl2溶液

CuCl2

_______

_______

水

花生油

_______

（2）用雙線橋法表述（只標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況）：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。

用單線橋法表述電子轉(zhuǎn)移情況：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。

（3）用所給量的符號和必要的數(shù)據(jù)，按要求列出相關(guān)計算式：

①摩爾質(zhì)量為M，氣體摩爾體積為Vm，則氣體體積V與氣體質(zhì)量m的關(guān)系___________。

②物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，則溶液體積V與所含溶質(zhì)質(zhì)量m的關(guān)系____。

③溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，溶液密度為ｄg/ml，則物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的關(guān)系c=__。

④摩爾質(zhì)量為M，氣體摩爾體積為Vm，則氣體的密度＝______________。

⑤某條件下氣體摩爾體積為Vm，將V升某氣體（摩爾質(zhì)量為M）溶于１升水，得到密度為dg/mL的溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是（ ）

A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2

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