分子中含有10個氫原子的烷烴的分子式為
C4H10
C4H10
，該烷烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
、
CH3CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH3
，兩者互為
同分異構(gòu)體
同分異構(gòu)體
．
分析：根據(jù)烷烴的組成通式CnH2n+2確定C原子數(shù)目，書寫分子式；
根據(jù)該有機(jī)物的分子式，通過碳鏈異構(gòu)書寫可能的結(jié)構(gòu)簡式；
分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體．
解答：解：令烷烴的分子式為式CnH2n+2，則：2n+2=10，解得n=4，
故該烷烴的分子式為C4H10，
可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，
二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，
故答案為：C4H10；CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3；同分異構(gòu)體．
點評：本題考查烷烴的組成、有機(jī)物分子式確定、同分異構(gòu)體書寫等，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示．
元素 A B C D
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 能形成+7價的化合物 基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍 該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用 通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子
（1）B位于元素周期表中第
 
周期第
 
族，元素B和元素C相比，電負(fù)性較小的是
 
 （寫元素名稱）．化合物BC2晶體與B的單質(zhì)晶體屬
 
 （填同一類型或不同類型）．
（2）寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號
 
，B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D2C5能勾水反應(yīng)生成物質(zhì)X．寫出物質(zhì)X的稀溶液與過景的Fe反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）A的最髙價氧化物為無色液體，9.15g該物質(zhì)與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

兩個原硅酸分子的氫氧原子團(tuán)之間可以相互作用脫去1分子水，如：．已知原硅酸的結(jié)構(gòu)式為，則在所得的分子中含有的硅氧鍵數(shù)目為

[　　]

A．10
B．8
C．7
D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京市西城區(qū)高三二模試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

A、B、D、E、Y為5種短周期元素。

       ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。

       ②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。

       請回答：

（1）AD2中具有的化學(xué)鍵的類型是                 。

（2）高溫時，6 gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65．75 kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                。

（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X一，與X一組成元素相同，原予數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是           。

（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)（填“大于”、“等于”或“小于”）        原來的2倍，原因是           。

（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）     。

（6）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D2O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 ⅦA。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D2O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 ⅦA。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

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