【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. 各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)一定滿足：x＋y＝z

B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分?jǐn)?shù)增大，轉(zhuǎn)化率降低

C. 無(wú)論B為固體或氣體，壓縮后B的質(zhì)量都不會(huì)改變

D. 壓縮時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且正、逆反應(yīng)速率都增大

【答案】C

【解析】

已知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度增大為0.9 mol/L，則改變?nèi)萜鞯捏w積，平衡未發(fā)生移動(dòng)，則等式兩邊氣體的計(jì)量數(shù)之和相等；

A. 若B為氣體，則各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)一定滿足：x＋y＝z，若B為非氣體，則x=z，A錯(cuò)誤；

B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分?jǐn)?shù)不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；

C. 無(wú)論B為固體或氣體，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，壓縮后B的質(zhì)量都不會(huì)改變，C正確；

D. 壓縮時(shí)，平衡不移動(dòng)，但正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯(cuò)誤；

答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制。下圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的是

A. 分子式為C10H19O

B. 同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類

C. 與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯代物

D. 能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如圖所示：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O。

③某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：

回答下列問題：

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的流程如下所示：

寫出生成沉淀的離子方程式：___。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是___(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)。

（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的理由是___。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇性透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中電解時(shí)所用的是___(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因是___。

b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

（1）A、B、C中含有的相同官能團(tuán)名稱是___________。

（2）在A、B、C、D中，1mol物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2的是___________（填字母）。

（3）A→B的反應(yīng)類型是___________；A、B、C、D中互為同分異構(gòu)體的是___________（填字母）。

（4）A發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；C發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（5）寫出由A→C的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

（2）酸浸時(shí)最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_______。

（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（　�。�

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O2H2↑+O2↑

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2↑

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