化學與社會、生活、技術和環(huán)境密切相關，下列說法正確的是（ ）

A．綠色化學的核心就是治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境產(chǎn)生的污染

B．鐵、鈣、碘都是人體必不可少的微量元素

C．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

D．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題

焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 =－49.58kJ·mol -1

反應Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.19kJ·mol -1

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

回答下列問題：

（1）反應Ⅲ的△H3 = ，反應Ⅲ自發(fā)進行的條件是 (填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。

（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，其中H2O、

CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①0~1min 內用H2表示該反應的速率為 ，第一個平衡時段的平衡常數(shù)是 。

②若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為 (填“升溫”或“降溫”)。

③反應至5min時，若也只改變了某—個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的 。

a．加入了C(s) b．加入了水蒸氣

c．降低了溫度 d．增大了壓強

（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率(曲線a)及CH3OH 的產(chǎn)率(曲線b)，如圖所示，請回答問題：

據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)，其原因是 。

（4）若以CO、O2、K2CO3等構成的熔融鹽電池為電源，用惰性電極電解200mL 飽和食鹽水，則負極上的電極反應式為 ，當有2.8g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH= (常溫下，忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其他損耗)。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題

BPA的結構簡式如右下圖所示，常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。

（1）該物質的分子式為___________，含氧官能團的名稱是_________，屬于____類。

（2）該物質最多_____個碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機物，消耗的O2在標準狀況下的體積為_________。

（4）下列關于BPA的敘述中，不正確的是_______。

A．可以發(fā)生還原反應

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol該有機物最多可與2molH2反應

D．可與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

姜黃素的合成路線如圖所示：

已知：①

②

請回答下列問題：

(1)D中含有的官能團名稱是__________，D→E的反應類型是__________。

(2)姜黃素的結構簡式為__________。

(3)反應A→B的化學方程式為__________。

(4)D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應生成一種高分子化合物，其結構簡式為__________。

(5)下列有關E的敘述不正確的是__________(填序號)．

a．能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應

b．1molE與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2

c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

d．1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應 

(6)G香蘭醛(C8H8O3)的同分異構體中，符合下列條件的共有__________種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為__________

①屬于酯類；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一取代物只有2種；

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液的說法，不正確的是

A.pH 相同的NH4Cl，（NH4）2SO4溶液： c（NH4Cl） ＞c[（NH4）2SO4]

B.少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

C.等物質的量濃度的HA與NaA溶液等體積混合后，混合溶液一定呈酸性

D.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中:c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：1

生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

2:下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)

回答下列問題：

（1）濾渣1為____________；

（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是____________；

（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是____________；在CuS、MnS共存的懸濁液中，則c(Cu2+)/c(Mn2+)=____________。

（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+□_____=□_____+□______+□______；

（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法。

①生成MnO2的電極反應式是____________；

②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2，檢驗Cl2的操作是____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子個數(shù)為NA

C.過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，轉移電子數(shù)目為0.2NA

D.28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+、H+、SO42-、Mg2+、A13+、Fe2+) 經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體：

已知：該實驗條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A．沉淀1的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3

B．溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+

C．將溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶體

D．若不加入NaClO溶液，對制得硫酸銅晶體的純度將無影響

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