Question

下列事實(shí)中不能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是（　　）

• A、常溫下某CH₃COONa溶液的pH=8
• B、常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.8
• C、CH₃COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH₃COOH和NaCl
• D、CH₃COOH屬于共價(jià)化合物

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：可通過(guò)以下角度證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：
①證明醋酸部分電離；
②證明醋酸存在電離平衡；
③測(cè)定對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的酸堿性；
④證明醋酸根離子存在水解平衡．

解答： 解：A、常溫下某CH₃COONa溶液的pH=8，說(shuō)明溶液水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)，故A正確；
B、常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.8，證明醋酸部分電離，故B正確；
C、強(qiáng)酸制弱酸，故C正確；
D、共價(jià)化合物不能證明其是弱電解質(zhì)，如氫化氫是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)證明的角度為解答該題的關(guān)鍵，注意體會(huì)實(shí)驗(yàn)方案的合理性．