9．室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=7的溶液中：Ba2+、K+、CO32-、NO3-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、I-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

分析 A．pH=7的溶液中易水解的離子不能大量共存；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
C．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13的溶液可能呈堿性或酸性．

解答 解：A．pH=7的溶液呈中性，而CO32-水解呈堿性，不能存在于中性溶液中，故A錯誤；
B.0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．I-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13的溶液可能呈堿性或酸性，無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子共存，為高考常見題型，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握題干暗含條件的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列由實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或推論
A溴水中加入甲苯，振蕩水層幾乎呈無色甲苯與溴發(fā)生了反應(yīng)
B一小粒金屬鈉投入無水乙醇中最后鈉浮在液面上密度：乙醇大于鈉
CFe（SCN）3溶液中滴入足量NaOH溶液澄清后得到無色溶液Fe（OH）3懸濁液中滴加KSCN溶液后不顯紅色
D在含Mn2+的草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色較快反應(yīng)過程中，Mn2+一定氧化了草酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個烷基，符合條件的烴有3種
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低
C．肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
D．1.0 mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取氯氣B．用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體
C．用丙裝置萃取溴水中的溴單質(zhì)D．用丁裝置分離乙酸與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2016年5月26日在上海舉辦的“食品安全和科技大會”旨在研討食品安全問題．下列做法正確的是（　�。�
A．水果表面噴灑驅(qū)蟲劑不招蒼蠅B．自來水使用氯制劑以殺菌消毒
C．牛肚用甲醛浸泡使其口感更好D．生豆芽時(shí)用植物生長激素提高產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．若1molSO2和1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
B．在鋼鐵表面涂刷含鋁粉的防銹漆，可以有效防止鋼鐵腐蝕
C．在室溫下，向醋酸溶液中不斷通入NH3，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不斷減小
D．室溫下，反應(yīng)Cl2（g）+H2O（l）═HCl（aq）+HClO（aq） 能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子的比例模型：
B．羥基可以表示為：-OH 或 
C．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NaHSO4熔融時(shí)的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)為5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
（2）該反應(yīng)在進(jìn)行的過程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH3OH）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了加快反應(yīng)速率且提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的最佳措施是其他條件不變，增大壓強(qiáng)．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為解決淀粉廠沸水中BOD嚴(yán)重超標(biāo)的問題，有人設(shè)計(jì)了電化學(xué)降解法，如圖是利用一種微生物將廢水中有機(jī)物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中正確的是（　�。�
A．N極是負(fù)極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)為（C6H10O5）n]+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
C．物質(zhì)X是OH-
D．該裝置工作時(shí)，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜轉(zhuǎn)向左側(cè)

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