Question

已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，其相關熱化學方程式為如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
• B、順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯大
• C、順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與氫氣加成后所得產(chǎn)物不同
• D、反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：
  

Answer 1

分析：A．能量越低越穩(wěn)定；
B．若生成物相同，反應物的能量高，則放出的熱量多；
C．氫氣加成后無順反異構(gòu)；
D．蓋斯定律指若一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同．

解答：解：A．順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為反-2-丁烯放熱，說明反-2-丁烯能量低，更穩(wěn)定，故A錯誤；
B．等量的順-2-丁烯具有更高的能量．所以順-2-丁烯燃燒熱更大，故B正確；
C．順、反2-丁烯的與氫氣加成后變?yōu)橥闊N，不存在順反異構(gòu)，故C錯誤；
D．將下式-上式相加得到反-2-丁烯氫化的熱化學方程式，△H=-118.9kJ?mol^-1-（-4.2kJ?mol^-1）=-114.7kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查能量越低越穩(wěn)定和蓋斯定律、影響平衡的因素等，難度適中，注意掌握運用蓋斯定律解題．