NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA

B．0.1molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA

C．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．用溶有1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體，制成的膠體中含有的膠粒數(shù)為1.0NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速度，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是（ ）

A．同溫同壓下，等體積的氣體所含有的原子數(shù)相同

B．在氧化還原反應中金屬單質(zhì)作反應物時一定做還原劑

C．發(fā)生離子反應，生成物要同時具備難溶物、難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)三個條件

D．鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液和Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象完全一樣

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科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某元素的最高化合價為+7價，下列說法中正確的是（ ）

A．該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族

B．該元素可能是氟元素

C．該元素的某種化合物可能具有漂白性

D．該元素的單質(zhì)沒有還原性

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林長春外國語學校高三上第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，11.2L的NO2和CO2混合氣體含有NA個O原子

B．標準狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為12NA

C．1L0.1mol·L－1的氨水中含有0.1NA個OH?

D．以石墨為電極電解氯化銅溶液時，若陽極上失去電子NA個，則陰極質(zhì)量增加32g

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛筆是常用的學習用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，某型號的鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用該鉛筆寫一個化學方程式消耗鉛筆芯的質(zhì)量約1mg，那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為

A．2．5×1019個 B．2．5×1022個 C．5×1019個 D．5×1022個

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川唐徠回民中學高一上10月化學卷（解析版） 題型：計算題

（1）N原子的摩爾質(zhì)量是_________，1mol HNO3的質(zhì)量是____________， 1mol HNO3約含有_________________個氧原子.

（2）標準狀況下11.2L HCl氣體的物質(zhì)的量是______________,將此HCl氣體 溶于水中配成1L溶液,所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____________________.

（3）2mol OH? 約含有___________________個電子.

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

發(fā)生在天津港“8·12”特大火災爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為： 。

（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難。如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是 。

（3）事故發(fā)生后,爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染。處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應的離子反應方程式 。

（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為 （填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為 。

（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知在常溫下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10－38 、Ksp[Cr(OH)3]= 1×10－23 ，當離子濃度在1×10－5mol/L以下時認為該離子已經(jīng)完全沉淀，請回答：

①相同溫度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）

②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10. 0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，pH＝1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：

回答下列問題：

（1）溶液A中一定不存在的陰離子有___________________

（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為___________________

（3）氣體乙的結(jié)構(gòu)式為_________________

（4）生成氣體丙的離子方程式為__________________

若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丁的體積（標準狀況下）為__________。

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