【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s )

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

【答案】B

【解析】

試題分析：①消耗A的濃度為0.3×2mol·L－1=0.6mol·L－1，v(A)=0.6/2mol/(L·s)=0.3mol/(L·s)，故正確；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)=v(A)/2=0.15mol/(L·s)，故錯(cuò)誤；③根據(jù)①A的轉(zhuǎn)化率為0.6×2/4×100%=30%，故錯(cuò)誤；④B的濃度為(2/2－0.6/2) mol·L－1=0.7mol·L－1，故正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

四

⑩

（1）在①～⑩中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；

（2）在①～⑩中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________(填元素符號(hào))，在化合物中均只顯負(fù)價(jià)的元素是__________(填元素符號(hào))；

（3）在④～⑧中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________(填物質(zhì)化學(xué)式,下同)，堿性最強(qiáng)的是________；

（4）在④～⑧中，原子半徑最小的是__________(填元素符號(hào))，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_______(填離子符號(hào))；

（5）在①、③、⑦、⑧元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填氫化物化學(xué)式)；

（6）寫出工業(yè)上用①單質(zhì)在高溫條件制�、邌钨|(zhì)的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氯化碘（沸點(diǎn)97.4℃）是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：（已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

①各裝置連接順序?yàn)?/span>A→_________________；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D裝置的作用是_________________。

③將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作方法是______________。

（2）乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

①ICl的氧化性比I2強(qiáng)：__________________________。

②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 圖1中甲可能是Cl2，X可能是Fe

B. 圖2中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)

C. 圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3

D. 圖4中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

（1） W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________ 。

（2）Z在周期表中的位置 ____________________。

（3）一定條件下，X的最低價(jià)氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X 單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為_____________。

（4）寫出銅片置于Z的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液，沒(méi)有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍(lán)，使溶液變藍(lán)的反應(yīng)的離子方程式：_______。

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。

（5）相對(duì)分子質(zhì)量為16的Y的氫化物電子式為_______________________。

（6）寫出單質(zhì)Y和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（7）寫出工業(yè)制備Z的過(guò)程中發(fā)生的第一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說(shuō)法正確的是

A. 單質(zhì)都能浮在水面上，都能保存在煤油中

B. 單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，都生成氧化物

C. 單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在

D. 灼燒時(shí)均有顏色，焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A．氧化劑被還原，還原劑被氧化

B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C．失電子難的物質(zhì)，獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mgL﹣1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_______．

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___（填序號(hào)）．

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：

___Br2+　　CO32﹣═　　BrO3﹣+　　Br﹣+　　CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________．

（5）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____（填序號(hào)）．

A．乙醇B．四氯化碳C．裂化汽油 D．苯

（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水_____m3．

（7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________．

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