【題目】對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋,說法正確的是
A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH-濃度減小,對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D. 二者不能相互轉(zhuǎn)化
【答案】B
【解析】A. 氫氧化鎂難溶,而碳酸鎂微溶,所以Mg(OH)2的溶度積應(yīng)小于MgCO3的溶度積,碳酸鎂可以轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,A項錯誤;B.水垢的成分是Mg(OH)2而不是MgCO3,是由于Mg(OH)2比MgCO3更難溶,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化,B項正確;C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH-濃度增大,對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Ksp<Qc,生成Mg(OH)2沉淀,C項錯誤;D. 沉淀的轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng),在一定的條件下,二者可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化,D項錯誤。答案選B。
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【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1
B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. 若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離,則溶液的pH=______________;可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
(3)0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4,則H2A 的電離方程式為_________________。
(4)某溫度下,Kw=1×10-12,將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混和液的pH=____。
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【題目】科學(xué)家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_________。檢驗氨氣已裝滿的方法是________。
(2)氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗,把氨氣換成______(填序號)也可形成噴泉實驗。
A.二氧化碳 B.氧氣 C.氯化氫氣體 D.氫氣
(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式,4NH3+____O2===4NO+6_____,產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2,請完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式:4NO+__O2+2H2O===4HNO3,___NO2+____O2 +__H2O===4HNO3
(4)12.8 g Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余,則該氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。
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【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;E是不溶于水且具有香味的無色液體,相對分子質(zhì)量是C的2倍;F為高分子化合物。結(jié)合下圖關(guān)系回答問題:
(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
(2)寫出B、D中官能團的名稱:B____________,D_____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②_________________________。
④________________________。
(4)物質(zhì)B可以直接被氧化為D,需加入的試劑是____________________________。
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【題目】鐵黃是一種重要的顏料,化學(xué)式為Fe2O3xH2O,廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等) 和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2) 制備鐵黃的流程如下。
回答下列問題:
(1)操作I中為了提高硫酸渣的溶解速率,可采取的措施有_________(答兩條即可)。
(2)溶液X中含有的金屬離子有Fe3+和_____;溶液X中加入黃鐵礦粉后,先發(fā)生反應(yīng)FeS2+H2SO4( 稀)=FeSO4+ H2S↑+S↓,H2S 再將Fe3+還原,其離子方程式為_________。
(3)在溶液Y 中通入空氣的目的是______________,再通入NH3后可觀察到的現(xiàn)象是__________,若通入NH3后溶液的pH 過高,會影響產(chǎn)品純度,原因是_________。
(4)操作II中除用到玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是________。
(5)若將濾渣Z灼燒產(chǎn)生的尾氣通入溶液X 中,充分反應(yīng)后溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(6)為了測定所制備鐵黃Fe2O3xH2O中x的值,用分析天平準(zhǔn)確稱量m1g樣品置于坩堝中加熱、冷卻后稱量;經(jīng)過重復(fù)操作,當(dāng)達(dá)到恒重時,殘留固體質(zhì)量為m2g,則x =______。
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【題目】2017年12月,華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜
B. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
C. 充電時,LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收
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【題目】香蕉果實成熟過程中由于儲存的物質(zhì)變?yōu)榭扇苄蕴菑亩构麑嵦鸲仍黾。某興趣小組對此生理變化進行了初步探究:取未成熟香蕉果實若干放在適宜條件下讓其自然成熟,每天定時取10 g果肉研磨配制成100 mL待測樣液平分為A、B兩份,分別用碘液和斐林試劑檢測,記錄顏色深淺的變化。
(1)樣液A用碘液檢測的目的是__________________;樣液B用斐林試劑檢測的目的是___________。
(2)斐林試劑使用時需甲、乙液等量混合均勻后再注入,并____________觀察顏色變化。
(3)根據(jù)預(yù)期結(jié)果在坐標(biāo)圖中畫出兩種顏色的變化。
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