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【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO，利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數據如下表：下列說法中，不正確的是（ ）

A.為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數為90~95℃，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物

C.反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

【答案】D

【解析】

A. Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醇，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，與題意不符，A錯誤；

B.由反應物和產物的沸點數據可知，溫度計1保持在90~95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物為正丁醛，與題意不符，B錯誤；

C.正丁醛密度為0.8017gcm-3，小于水的密度，故粗正丁醛從分液漏斗上口倒出，與題意不符，C錯誤；

D.正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，符合題意，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室從海帶中提取碘的流程如下：

①指出過程中有關的實驗操作①和②名稱：①___，②___。

②下列物質中，能使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍的是___。

A.碘蒸氣 B.Cl2 C.KI溶液 D.飽和氯化鈉溶液

③有同學試圖利用蒸餾方法來實現第③步操作，該同學設計了如圖蒸餾實驗裝置，此裝置中的明顯錯誤之處為____、____。

④試劑①若用H2O2溶液和稀硫酸，請寫出發(fā)生反應的離子方程式___。

（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水VL加入0.50mol/LBa(OH)2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。請完成

①該酸雨pH隨時間的增加而減小的原因是___（用化學方程式解釋），

②若生成沉淀物的質量為4.50g，則沉淀物的組成為___（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應為放熱反應），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間 t變化的關系如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）

A. 點a的正反應速率比點b的小

B. 點c處正反應速率和逆反應速率相等

C. 點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)相同

D. 在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減排是各個國家都在努力為之的事，和的處理是許多科學家都在著力研究的重點。有學者想以如圖所示裝置利用原電池原理將、轉化為重要的化工原料。

（1）若A為，B為，C為，電池總反應方程式為，則正極的電極反應式為________。

（2）若A為，B為，C為，則負極的電極反應式為_________，電池的總反應方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中、、三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.反應的化學方程式為

B.t時刻，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡

C.若，則0～tmin內的化學反應速率為

D.溫度、體積不變，在tmin時充入使壓強增大，正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W、X 原子的最外層電子數之比為 4:3，Z 原子比 X 原子的核外電子數多 4。下列說法正確的是

A.W、Y、Z 的電負性大小順序一定是 Z>Y>W

B.W、X、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z

C.Y、Z 形成的分子空間構型可能是正四面體

D.WY2 分子中鍵與π鍵的數目之比是 2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.氦含有的中子數為

B.在與的混合物中，離子總數為

C.一定條件下，丁烷催化裂化生成乙烯時，消耗丁烷的數目為

D.已知溶液呈中性，則的溶液中含數目為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。

已知反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1；

反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如表：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

（1）推導反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數K與K1、K2的關系式：___，判斷該反應是____反應（填“吸熱”或“放熱”）。

II.T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，4.00molY，發(fā)生化學反應X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) △H<0。

部分實驗數據如下：

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

（2）前500秒，反應速率v(M)=__ ，該反常數應的平衡K=___。

（3）該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示。縱坐標可以表示的物理量有哪些__。

a．Y的逆反應速率 b．M的體積分數

c．混合氣體的密度 d．X的轉化率

（4）反應達到平衡后，若再加入2.00molM，1.00molN，下列說法正確的是____。

A．重新達平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

B．重新達平衡后，M的氣體體積分數小于50%

C．重新達平衡后，M的物質的量濃度是原平衡的1.25倍

D．重新達平衡后，Y的平均反應速率與原平衡相等

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，4.00molY，則達平衡后M的物質的量濃度____2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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