9．為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)反應(yīng)溫度/℃C（H2O2）/mol-LV（H2O2）/mLM（MnO2）/gt/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究H2O2的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4作對(duì)比（填序號(hào)）．
（3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3是雙氧水的濃度不同；
（2）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4其他條件都相同，只有溫度不同；
（3）試驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2相比較，2中使用了催化劑，其他條件相同．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3是雙氧水的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯侩p氧水濃度不同，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：H2O2的濃度；
（2）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4其他條件都相同，只有溫度不同，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：2；4；
（3）試驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2相比較，2中使用了催化劑，其他條件相同，反應(yīng)速率大，所用時(shí)間短，
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，注意熟練掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，利用控制變量法是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．烷烴CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的命名正確的是（　�。�
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-異丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下測(cè)0.1mol•L-1醋酸pHpH≈3.3醋酸是弱酸
B向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中
i．滴加幾滴同濃度的MgSO4溶液
ii．再滴加幾滴同濃度FeCl3溶液
i．產(chǎn)生白色沉淀 ii．產(chǎn)生紅褐色沉淀
溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
C常溫下，將CO2通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚
D將少量溴乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黃色沉淀證明含有溴元素
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某實(shí)驗(yàn)需要80ml.0.500mol/LNa2CO3溶液．某同學(xué)用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來(lái)配制所需溶液，現(xiàn)提供以下儀器：
①帶有刻度的250mL燒杯  ②100mL量筒  ③細(xì)口試劑瓶  ④膠頭滴管  ⑤玻璃棒  ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼及兩張質(zhì)量大小相等的紙）⑦標(biāo)簽紙  ⑧藥匙
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）需要稱取碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3g．
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（4）配制過(guò)程中有一個(gè)步驟是洗滌，其操作是用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次．
（5）配制0.500mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列因素會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是AC（填字母）．
A．稱量時(shí)，左盤(pán)砝碼，右盤(pán)藥品
B．定容時(shí)，俯視讀取刻度
C．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，立即用干凈的膠頭滴管將多余的溶液吸出
D．使用部分風(fēng)化的碳酸鈉晶體來(lái)配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，利于
該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（選填“高溫”或“低溫”）．
（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)過(guò)程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①反應(yīng)從開(kāi)始到9min時(shí)，用CO2表示該反應(yīng)的速率是0.0044mol/（L•min）（保留2位有效數(shù)字）
②第12min時(shí)改變的條件是升溫（填“升溫或降溫”）．
③第18min時(shí)建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{0.0{2}^{2}×0.01}{0.1{8}^{2}×0.0{8}^{2}}$（列計(jì)算式），第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖如圖2正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號(hào)）．

（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（4）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．圖1是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑨在周期表中的位置按題目要求回答：
（1）在①至⑨號(hào)元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素名稱）．
（2）請(qǐng)畫(huà)出③號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）④⑤號(hào)元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示）．
（4）圖2所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填選項(xiàng)序號(hào)）．
（5）元素⑥⑦⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性從強(qiáng)到弱的順序排列是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（6）元素①和③形成的化合物的電子式是3H•+→，元素⑥和⑨形成的化合物中含有離子鍵．
（7）為驗(yàn)證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
i．儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應(yīng)是（用離子方程式表示）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
ii．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
iii．為驗(yàn)證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層呈紫紅色．
iv．上述ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定條件下的定容密閉容器中反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于吸熱反應(yīng)的分析正確的是（　�。�
A．生成物化學(xué)鍵形成時(shí)也會(huì)吸收熱量
B．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
C．一定需要加熱條件下才能實(shí)現(xiàn)
D．使用催化劑可以降低吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥①⑦④
3③⑤⑧⑩
4②⑨
（1）寫(xiě)出⑥與⑦元素以原子個(gè)數(shù)1：2組成分子的電子式：；
用電子式表示③與④兩種元素對(duì)應(yīng)化合物的形成過(guò)程：．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．
（3）②③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH （填化學(xué)式），這三種堿性物質(zhì)中有（填：“有”或“沒(méi)有”）相互能發(fā)生的反應(yīng)，若回答“有”，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4，震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，下層為橙紅色，上層為無(wú)色．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽r-＞Cl-＞F-（用離子符號(hào)）．

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