硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是               （      ）

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

10

0.2

5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法正確的是

A．由于氫鍵的作用，熔點(diǎn)H2O>I2

B．4℃時(shí)，水的密度最大與氫鍵有關(guān)

C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，沒(méi)有飽和性和方向性

D．氫鍵一定在分子間形成，它是一種特殊的分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(　　)

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

C．N、O、F原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

(2)X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。

(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。

①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為_(kāi)_______；Z分子的結(jié)構(gòu)呈________。

②A的化學(xué)式是________。

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是                                          （     ）

A.改變壓強(qiáng)，不能改變?cè)摲磻?yīng)速率   

B.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芨淖冊(cè)摲磻?yīng)速率

C.升高溫度不一定能提高該反應(yīng)速率

D.使用催化劑后，該反應(yīng)速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分析題目中的圖表信息，根據(jù)信息完成填空。

Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：

_______________________________________________________。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。

Ⅱ. (3)下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y2    2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是                  。

A．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；     

B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度；

C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生；         

D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等。

Ⅲ.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3的兩個(gè)素材：

素材1：某溫度和壓強(qiáng)下2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量。

0

10

20

30

40

50

60

70

SO2

1

0.7

0.5

0.35

0.2

0.1

0.1

0.1

O2

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

SO3

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：

(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大)

0.1 MPa

0.5 MPa

1 MPa

10 MPa

400 ℃

99.2

99.6

99.7

99.9

500 ℃

93.5

96.9

97.8

99.3

600 ℃

73.7

85.8

90.0

96.4

根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：

(4)根據(jù)素材1中計(jì)算20～30 s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為_(kāi)_______。

(5)根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：

__________________________________________________________。

(6)根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是

________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為                                                                                              (　　)

A.                                                        B.

C.                                                          D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列推測(cè)不正確的是(　　)

A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

B．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

C．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z－

D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案