室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中不變

C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

 

B

【解析】A項(xiàng)，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因?yàn)?/span>c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項(xiàng)，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

把95 g含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末溶于水后，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，生成300 g AgCl沉淀，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（ ）

A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L

B.b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是( )

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )

A.常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-

B.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。

(1)t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)= 。

(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡移動(dòng) (填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為 __________mol。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件是 _________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度

④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

當(dāng)前環(huán)境問題是一個(gè)全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等。如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題。

（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗?/span>處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為 。

（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1＝－393．5 kJ·mol－1

②CO2（g）＋C（s）=2CO（g） ΔH2＝+ 172．5 kJ·mol－1

③S（s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH3＝－296．0 kJ·mol－1

請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-889．6 kJ·mol-1 ①

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+67．7 kJ·mol-1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在周期表中，元素B位于第 周期第 族；A與C形成的離子化合物的化學(xué)式為 _________________ ； A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）C形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（3）D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________ 。

（4）單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________________________ 。

 

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