Question

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是（　�。�

• A、原子半徑：X＞Y＞Z
• B、元素的非金屬性：X＞Y＞Z
• C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
• D、原子序數(shù)：Z＞Y＞X

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，由于同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，故原子序數(shù)X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期元素隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，據(jù)此解答．

解答： 解：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，
A．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；
C．由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律．