一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A（s）+n B（g）
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 p C（g）+q D（g）達到平衡后，測得B的濃度為0.5
mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L．當其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ф）與溫度（T）時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．化學方程式中n＞p+q
C．達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
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A、設(shè)容器的體積為VL，第一次平衡時B的物質(zhì)的量為0.5Vmol，容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，B的物質(zhì)的量為0.2Vmol，容器擴大前后B的物質(zhì)的量減少，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤．
B、容器擴大后，平衡向正反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的壓強減小，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，
所以n＜p+q，故B錯誤．
C、根據(jù)圖象中“先拐先平，數(shù)值大”知，T1＜T2，升高溫度，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ф）降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，所以達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確．
D、A是固體，增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學平衡無影響，所以達到平衡后，增加A的量，不改變B的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
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一定條件下，將一定量的PCl5（g）通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69.3，下列說法不正確的是（　　）

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（2011?崇文區(qū)模擬）一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A（s）+n B（g） p C（g）+q D（g）達到平衡后，測得B的濃度為0.5
mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L．當其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ф）與溫度（T）時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A（s）+n B（g）═p C（g）+q D（g）△H  達到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.3mol?L-1．當其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（φ）與溫度（T）、時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、熱化學方程式中：n＜p+qB、熱化學方程式中：△H＞0C、達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率D、若T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將N2和H2在一定條件下合成氨。

(1)有一體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)開始時的4/5，求：

①N2的轉(zhuǎn)化率？

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(2)在一定條件下，將一定量的N2和H2混合氣體合成氨，達平衡時，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%。若反應(yīng)前后條件相同，則反應(yīng)從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是多少？

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市魚臺一中高二3月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H
達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L－1。當其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與溫度(T)、時間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．熱化學方程式中：n＜p＋q
B．熱化學方程式中：△H＞0
C．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
D．若T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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