下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強
C．催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+
D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8: 15

 

 
 

B

解析試題分析：A．該裝置為原電池裝置，實現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B．根據(jù)電子的流向，不難判斷出b為正極，催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，O2+4H++4e-=2H2O，其附近酸性減弱；C．催化劑a為負極，表面發(fā)生氧化反應(yīng)是：SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+；
考點：考查燃料電池反應(yīng)原理及化學(xué)方程式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

 
a極板
b極板
X電極
Z溶液
A
銀
鐵
正極
AgNO3
B
石墨
石墨
負極
NaOH
C
鋅
石墨
負極
CuSO4
D
銅
石墨
負極
CuCl2
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉： 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：

3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH－－2e→H2↑+O2↑
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是

裝置①                裝置②                    裝置③

A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e = Fe2+
B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在生產(chǎn)和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是

A．圖a，負極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O → 4OH－
B．圖b，接通開關(guān)后溶液中的H＋向正極移動
C．圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
D．圖b，接通開關(guān)后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2 +LixC6 =" 6C" + LiCoO2，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A．放電時LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)
B．充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動
C．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連
D．放電時，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe?= LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 （   ）  

A．1mol·L-1  B．2 mol·L-1  C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法制備金屬Mg
B．在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕
C．向雞蛋清中加入飽和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均產(chǎn)生沉淀，兩者原理相同
D．往沸水中滴入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)）的說法中正確的是

A．負極反應(yīng)為：O2+2H2O+ 4e－= 4OH－
B．負極反應(yīng)為：CH4+ 10OH－－ 8e－= CO32－ + 7H2O
C．放電時正極發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從正極流向負極
D．隨著放電的進行，溶液的pH保持不變

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