Question

氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的化學工業(yè)，電解時同時生成兩種氣體
（一種是所有氣體中密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體）和一種易溶、易電離的堿．
（1）試寫出電解食鹽水的化學方程式

 

；
（2）某工廠用上述產(chǎn)物之間再發(fā)生反應，可制造對生產(chǎn)和生活有重要價值的物質(zhì)如：
①制鹽酸：

 

（寫化學方程式）；
②制“84消毒液”（有效成分為NaClO）

 

（寫離子方程式）．
（3）以下為某公司生產(chǎn)的“84消毒液”說明書：
【有效成分及含量】
本品是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液，有效氯含量為4.0%-7.0%
【注意事項】
     本品為外用消毒劑，稀釋后使用；對織物有漂白作用；不得將本品與酸性產(chǎn)品同時使用．
①“潔廁靈”中含有鹽酸，與本品同時使用時，有Cl₂生成，其離子方程式為

 

．
②本品要求稀釋后使用，當“84消毒液”與水以1：150的比例稀釋時，有效氯含量約為400mg/L，可用于餐具消毒；若用于果蔬消毒，要求有效氯的含量約為
100mg/L，則“84消毒液”與水的比例為

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,氯堿工業(yè)

專題：鹵族元素

分析：（1）根據(jù)電解飽和食鹽水的電解原理，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氯氣，寫出電解飽和食鹽水的電解方程式；
（2）①通過題意兩極產(chǎn)生的氣體分別為氫氣和氯氣，可以使氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫氣體，溶于水既得鹽酸；
②根據(jù)氯氣的性質(zhì)氯氣能與堿發(fā)生反應生成鹽，既得“84消毒液”；
（3）①根據(jù)氧化還原反應的原理，次氯酸根離子具有強氧化性能將氯離子氧化解決；
②當“84消毒液”與水以1：150的比例稀釋時，有效氯含量約為400mg/L，現(xiàn)在要時有效氯變成100mg/L，相當于有效氯的含量變成了原來的

1

4

，故水的含量應是原來的4倍．

解答： 解：（1）根據(jù)教材中電解飽和食鹽水的原理，通電后陰極氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，陽極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，進一步寫出電解飽和氯化鈉溶液的電解反應方程式：
2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）①由于在陰陽兩極上的電解產(chǎn)物分別為氫氣和氯氣，現(xiàn)在用兩種氣體在工業(yè)上制取鹽酸，可以將產(chǎn)生的氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫氣體，然后將氯化氫氣體溶于水中既得鹽酸，其反應方程式為：H₂+Cl₂

點燃  .

 2HCl，故答案為：H₂+Cl₂

點燃  .

 2HCl；
②根據(jù)氯氣能與堿反應，生成金屬氯化物和次氯酸鹽這一性質(zhì)，在工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈉溶液反應來生產(chǎn)“84消毒液”，其反應方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）①由于次氯酸根離子具有強氧化性，氯離子具有還原性，當“84消毒液”與鹽酸混合使用時，就會發(fā)生氧化還原反應，即：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，
故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
②根據(jù)題中的信息，當“84消毒液”與水以1：150的比例稀釋時，有效氯含量約為400mg/L，現(xiàn)在要時有效氯變成100mg/L，相當于有效氯的含量變成了原來的

1

4

，變化過程中消毒液中的溶質(zhì)的量不變，通過加水來調(diào)整溶液的濃度，故水的含量應是原來的4倍．即按1：600的比例混合，
故答案為：1：600．

點評：本題既考查了元素化合物的知識又考查了電解的有關(guān)理論，同時還有實際應用，理清知識之間的關(guān)系，可培養(yǎng)同學分析解決問題的能力，要注重審題過程，易出錯．