25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（　�。�
A、pH=13的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
B、含0.1 mol/L Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl-、SO32-
C、滴入甲基橙試劑變紅色的溶液：Na+、K+、AlO2-、SO42-
D、c（H+）=10-13 mol?L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=13的溶液呈堿性；
B．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．滴入甲基橙試劑變紅色的溶液呈酸性；
D．c（H+）=10-13 mol?L-1的溶液呈堿性．
解答： 解：A．pH=13的溶液呈堿性，在堿性條件下Cu2+、NH4+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．滴入甲基橙試劑變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下AlO2-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）=10-13 mol?L-1的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握題目要求以及常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意題給信息，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中H2O是氧化劑的是（　　）
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯維地平用于降低不宜口服或口服治療無效患者的血壓．在急性高血壓期，氯維地平能快速、安全地降低血壓，維持血壓控制目標(biāo)范圍．氯維地平的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為
 
和
 
（填官能團(tuán)名稱）．
（2）D-→E的反應(yīng)類型：
 
．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且個(gè)數(shù)比為1：2：1；
②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（4）由C制取D的過程中，可能混有少量副產(chǎn)物F（分子式為C18H16Cl2N2O4），F(xiàn)僅比D多一種官能團(tuán)（-CN）．F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）已知：2，2-二甲基戊酸[]是有機(jī)合成中間體，請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以丙酮（）為唯一有機(jī)原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
已知：
 
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；
②丙酮分子間能發(fā)生上圖合成路線中A→B的類似反應(yīng)
③合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金是極不活潑金屬，人們可以通過
 
（填“物理方法”或“化學(xué)方法”）得到．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將ag鐵銅鎂合金溶于足量的硝酸中，產(chǎn)生的氣體是NO、NO2和N2O4的混合物，將該氣體與11.2L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合通入足量的水中，氣體被完全吸收．向鹽酸溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得到固體的質(zhì)量為bg．則b-a等于（　�。�
A、8B、16C、32D、48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是一種鎮(zhèn)痛解熱藥品，其結(jié)構(gòu)簡式為：

由它可衍生出一系列物質(zhì)，有關(guān)變化如圖已知：

（1）A的分子式為
 
．
（2）B、D的關(guān)系是
 
（填序號）．
a．互為同位素       b．互為同系物      c．互為同分異構(gòu)體      d．同類物質(zhì)
（3）寫出②③反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型
反應(yīng)②
 
；
 
．
反應(yīng)③
 
；
 
．
（4）1mol A在氫氧化鈉溶液中水解，最多消耗氫氧化鈉
 
mol．
（5）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的屬于酯類的C的同分異構(gòu)體有
 
種，請寫出一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨電極電解500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液．通電一段時(shí)間后，陰、陽兩極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液的體積不變）（　�。�
A、1.25 mol?L-1
B、2.5 mol?L-1
C、0.50 mol?L-1
D、1.0 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中，將SO2和O2按物質(zhì)的量之比為2：1的比例進(jìn)行投料，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
測得數(shù)據(jù)如表：
t/min0102030405060
c（SO2）/（mol/L）10.70.50.350.20.10.1
請回答：
（1）10min內(nèi)，v（SO2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若降低溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．
（4）SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．

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