用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、常溫時純水中含有10-7NA個OH-
B、1mol Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)是3NA個
C、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴水的體積，無法計算水中含有的氫氧根離子數(shù)目；
B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
C、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
D、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)分子組成計算出含有的氧原子數(shù)目．
解答： 解：A、沒有告訴常溫下水的體積，題中條件無法計算水中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、1mol鐵與質(zhì)量稀鹽酸反應(yīng)生成1mol亞鐵離子，失去了2mol電子，失去的電子數(shù)是2NA個，故B錯誤；
C、1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移NA個電子，故C錯誤；
D、標(biāo)況下2.24L二氧化硫和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol氧原子，所含氧原子數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意鐵反應(yīng)后的價態(tài)情況，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應(yīng)主體，將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示．微生物已知石墨電極上反應(yīng)為：
C6H12O6+6H2O-24e-?6CO2+24H+．
（1）電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．電池工作時，質(zhì)子移向電源的
 
極，鉑碳上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol，寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)，其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質(zhì)量．科學(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進(jìn)行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實(shí)驗室中獲得成功．但如果1L廢水中有機(jī)物（折算成葡萄糖）氧化提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是
 
（填序號）．
序號 A B C D E
污水類型 生活污水 印染 電鍍 造紙 硫酸工業(yè)廢水
COD值（mg/L） 520 870 20 960 120
（4）在化學(xué)工作者的眼中，“垃圾-是放錯了位置的資源”．寫出硫酸工業(yè)“廢氣”處理利用的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個
B、電解精煉銅時，陽極減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA個
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中共價鍵數(shù)目為8NA
D、27mL 4℃的水中所含分子數(shù)約為1.5NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1氯化鐵溶液中：Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-
B、氯水中：SO2-、K+、S2-、NH4+
C、與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：N03-、Cl-、H+、Al3+
D、
c(OH-)
c(H+)
=1.0×1012溶液中：C6H5O-、K+，SO42-、CH3C00-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中，對有關(guān)離子方程式或熱化學(xué)方程式的評價合理的是（　�。�
選項 離子方程式或熱化學(xué)方程式 評價
A NaHSO4（溶液）═Na++HSO
 
-
4
 錯誤，HSO
 
-
4
應(yīng)電離為H+和SO
 
2-
4
B HCO
 
-
3
+H2O?CO
 
2-
3
+H2O+		 正確，HCO
 
-
3
水解的離子方程式
C 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-241.8kJ?mol-1 正確，氫氣的燃燒熱為-241.8kJ?mol-1
D H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=+57.3kJ?mol-1 錯誤，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液能與鋁反應(yīng)放出H2，則該溶液中可大量共存的離子是（　　）
A、H+、Cl-、Ba2+、Cu2+
B、OH-、Ba2+、K+、Na+
C、H+、Na+、N03-、Cl-
D、OH-、Mg2+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO
 
-
3
+2NO↑+H2O
B、NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH
 
+
4
+OH-?NH3↑+H2O
C、鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO
 
-
3
═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL濃度均為2.0mol/L的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的銅粉，充分反應(yīng)，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO．理論上消耗銅粉的質(zhì)量是（　�。�
A、4.8gB、9.6g
C、14.4gD、19.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
⑤硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
⑥向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
A、①②③B、②③⑥
C、③④⑥D、④⑤⑥

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