1mol O3和1molO2具有相同的（　�。�
A、分子數(shù)B、原子數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)D、電子數(shù)
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積相同，相同體積的O2和O3具有相同的物質(zhì)的量．
解答： 解：兩種氣體的物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)都相同，根據(jù)N=nNA知，兩種氣體的分子數(shù)相同，每個(gè)氧氣和臭氧分子中所含原子數(shù)不同，所以氧氣和臭氧原子個(gè)數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不同，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量、分子數(shù)、分子構(gòu)成、體積之間的關(guān)系即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
B、充電時(shí)的陰極反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+
C、隨著放電的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度逐漸降低
D、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中與溴水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A、①③B、②⑤C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列處理不正確的是（　�。�
A、小蘇打沾在手上立即用水沖洗
B、用試管或燒杯給液體加熱時(shí)，均沒有墊石棉網(wǎng)
C、為防止新鮮肉類變質(zhì)，用食鹽溶液浸泡保鮮
D、做實(shí)驗(yàn)時(shí)，皮膚上沾了濃硫酸立即用干布拭去并用大量水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．該有機(jī)物水解后的生成物分別能與金屬鈉、氫氧化鈉、新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，從理論上可以算出1mol生成物分別與上述三種無(wú)機(jī)物反應(yīng)所消耗的物質(zhì)的量的比為（　　）
A、1：1：1
B、3：2：2
C、3：2：3
D、6：4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中不正確的是（　�。�
A、EGC分子式為C15H12O5
B、1 mol EGC與3 mol NaOH恰好完全反應(yīng)
C、易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)
D、遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2A（g）+B（g）
催化劑
加熱
2C（g）△H＜0；某研究小組研究了只改變某一反應(yīng)條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、圖Ⅱ表示的是t2時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C、圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D、圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol某有機(jī)物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物質(zhì)．下列物質(zhì)中，符合題意的物質(zhì)可能是（　�。�
①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉 
④⑤⑥
A、①②⑤B、④⑤
C、①⑤⑥D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Y、Z、W三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="vnr3bzv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素的離子符號(hào)表示）
（2）X、Y、Z三種元素以4：2：3的個(gè)數(shù)比組成的一種常見物質(zhì)，該物質(zhì)中所含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出此電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物A，1mol A 中含有6mol 結(jié)晶水．對(duì)化合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取含有0.2mol A的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取含有0.2mol A的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生93.2g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①A的化學(xué)式為
 

②B是由X、Y、Z三種元素組成的一種堿．測(cè)定濃度均為a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽(yáng)離子濃度為
 
mol/L．

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