設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果

B．裝置中Pt電極附近的pH增大

C．一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍

D．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗

 

D

【解析】通電后陽離子向陰極移動，A項正確；陰極的電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑， 陽極反應(yīng)為：Cd－2e－ === Cd2＋ , Pt電極附近的H＋被電解，pH增大，B項正確；H＋向陰極方向遷移的電量為4.1 C, 則Cd2＋通過界面向陰極方向遷移的電量為0.9 C，Cl－通過界面向陽極方向遷移的電量為0.9 C，4.1 C÷0.9 C≈4.6，C項正確；如果電源正負(fù)極反接，應(yīng)是上端產(chǎn)生大量Cl2，D項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測7 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低

C．非金屬元素組成的化合物中只有共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測5 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是

 

A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同

B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X <Y<Z<W

D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測4 題型：填空題

合成口服抗菌藥琥乙紅霉素片的原料G、某種廣泛應(yīng)用于電子領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線如下：

已知：① R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2

②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是    ，E中的官能團(tuán)的名稱是                  。

（2）寫出AB的反應(yīng)方程式        ，該反應(yīng)類型是           。

（3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯取代物只有一種，試寫出E+HI的反應(yīng)方程式                     。

（4）關(guān)于G的說法中錯誤的是          (填序號)。

a．1 mol G最多可與2 mol NaHCO3反應(yīng)

b．G可發(fā)生消去反應(yīng)

c．1 mol G最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

d．1 mol G在一定條件下可與2 mol乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測4 題型：選擇題

對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是

A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)

B．加入少量CH3COONa固體后，加入，c（CH3COO-）降低

C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L

D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測3 題型：簡答題

下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）。

（1）甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗

證其性質(zhì)。裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣

體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因                        。

（2）乙同學(xué)用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中

若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是              （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)                    （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標(biāo)號補(bǔ)充或替換，并用簡要文字說明補(bǔ)充和替換的位置）。

 

（3）丙同學(xué)擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制

NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請回答：裝置⑦的作用可能是            ；若進(jìn)入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測3 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+ 、K+ 、SO42-、Cl- 、HCO3-

B．含有大量硝酸根離子的溶液中H+ 、Fe2+、SO42-、Cl-

C．常溫下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10 的溶液中NH4+ 、K+ 、Ca2+ 、Cl-

D. 常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測2 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是   

A．Na2CO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：CO32--+2H+=CO2↑+H2O

B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．碘化鉀溶液中滴入稀硫酸酸化的雙氧水反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=H2O+I2

D．海水制取溴時用純堿吸收吹出的溴：3Br2+3H2O=5Br-+BrO3-+6H+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測16 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的＋1價離子比M的－1價離子少8個電子，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M

B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2、WZ2、ZX2

C．元素W與氫形成的原子個數(shù)比為1?1的化合物有很多種

D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物

 

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