鐵和稀硫酸在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng)：，下列敘述中不正確的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可以用下圖表示
B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)正極產(chǎn)生22．4L氣體時(shí)，有56g鐵溶解
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，溶液中SO42-向Fe電極移動(dòng)
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe -2e =Fe2+

B

解析試題分析： A、金屬和稀硫酸是放熱反應(yīng)，正確；B、有56g鐵溶解，正極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L氣體，錯(cuò)誤；C、原電池中，陰離子移向負(fù)極，正確；D、鐵做負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe -2e =Fe2+，正確。
考點(diǎn)：考查能量變化、原電池工作原理、化學(xué)計(jì)算等內(nèi)容。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是

A．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol-1
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝－1452 kJ·mol-1
C．CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H＝－725.8 kJ·mol-1
D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－725.8 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下既有反應(yīng)熱又有溶解熱且都是吸熱的是

A．濃硫酸與NaOH溶液 B．KNO3加入水中 
C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是

A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483．6kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：H2(g) ＋ F2(g) = 2HF(g)  ΔH＝? 270 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3一kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=" -" 393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="+571.6" kJ/mol
C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol
D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1400" kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 
B．氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 
C．可用浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫氣體的漂白性 
D．塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋兀译y以降解 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表現(xiàn)形式除熱量外還可以是光能和電能等
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定服從能量守恒定律
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有44g CO2與6g H2恰好完全反應(yīng)生成氣體甲醇和水，放出49.5kJ的熱量。試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                             。
某次實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。
試回答下列問(wèn)題：

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率     （填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是       ，最小的是       。

A．0～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
（3）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                    ，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                    。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案