Question

（1）已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O中，有4mol HCl被氧化時，放出
120kJ的熱量，且O=O鍵鍵能為498kJ/mol，Cl-Cl鍵鍵能為243kJ/mol，則斷開
1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl 鍵所需能量相差為

 

kJ．
（2）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ?mol-1）	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是

 

．
（3）已知AlCl₃熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示：AlCl₃晶體內(nèi)含有的作用力有

 

（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵 C．金屬鍵  D．配位鍵  E．范德華力   F．氫鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,晶體熔沸點(diǎn)的比較,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，據(jù)此計算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進(jìn)而計算斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量差；
（2）晶格能越大物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，通過比較NaCl和KCl的晶格能可見，結(jié)構(gòu)相似時，影響晶體晶格能大小的因素有離子半徑以及離子所帶電荷的多少；
（3）根據(jù)離子晶體和分子晶體的熔點(diǎn)關(guān)系分析，Al最外層3個電子，可知成鍵個數(shù)，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）E（H-O）、E（HCl）分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，
反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-120KJ/mol，
故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為33kJ/mol×1mol=33kJ，
故答案為：33；
（2）離子半徑Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Ca²⁺＜Cl^-；離子電荷數(shù)Na⁺=Cl^-＜O^2-=Mg²⁺=Ca²⁺，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，則有NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，故答案為：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；
（3）分子晶體熔點(diǎn)一般較低，所以AlCl₃為分子晶體，應(yīng)有極性共價鍵，又Al最外層只有3個電子，Al成四鍵結(jié)構(gòu)，應(yīng)有一個配位鍵，分子晶體內(nèi)有分子間作用力，也就是范德華力，故選：BDE．

點(diǎn)評：本題考查了利用鍵能計算焓變的方法、影響晶格能大小的因素及晶格能對熔點(diǎn)的影響和分子晶體的相關(guān)知識，題目難度不大．