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9．氮化硼是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質．下列各組物質熔化時所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化時相同的是（　�。�
A．硝酸鈉和金剛石B．冰和干冰C．晶體硅和水晶D．萘和苯

分析 氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質，則氮化硼屬于原子晶體，熔化時所克服的微粒間的作用力為共價鍵，然后判斷選項中的晶體為原子晶體來解答．

解答 解：氮化硼超硬耐磨、耐高溫，說明是原子晶體，
A．硝酸鈉熔化克服離子鍵，金剛石熔化克服共價鍵，故A不選；
B．冰和干冰都是分子晶體，熔化克服的是分子間作用力，故B不選；
C．晶體硅和二氧化硅都是原子晶體，熔化克服共價鍵，故C選；
D．萘和苯均為分子晶體，克服的是分子間作用力，故D不選，故選C．

點評 本題考查晶體與化學鍵，明確不同類型晶體中的化學鍵是解答本題的關鍵，熟悉離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學為研究硝酸與鎂的反應，進行如圖實驗，實驗現(xiàn)象及相關數(shù)據(jù)如下：
（a）A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半．
（b）從C進入D中的氣體有兩種，且體積比為1：1．
（c）將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸戀藍．（設實驗前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定）

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸氣的體積忽略不計，實驗中的液體藥品均過量．請回答：
（1）硝酸與Mg片反應生成的氣體成分是NO、NO2、N2、H2（用化學式表示）．
（2）硝酸在裝置A的反應中所表現(xiàn)的性質有酸性、氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯
B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．淀粉、油脂、蔗糖在一定條件下都能發(fā)生水解
D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）在第三周期中，第一電離能最小的元素是Na，電負性最大的元素是Cl（用元素符號表示）．
（2）第三周期原子中p軌道半充滿的元素是P（用元素符號表示）．
（3）第二周期原子中，未成對電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有C和O（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．體積相同B．質量相等C．分子數(shù)相等D．原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質Si 和化合物SiCl4的熔點高低？不能（填“能”或“不能”），理由是物質熔點高低由構成物質的微粒間作用力決定，單質Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質的熔點高低（提示對比二者晶體類型及內部微粒作用力）
（3）如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“•”表示出與之緊鄰的碳原子；
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）
計算該反應的反應熱△H為+236 kJ/mol（要包含數(shù)據(jù)和焓變單位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；D的結構簡式為，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H2反應可以生成乙；丙中含有兩個-CH3

已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（1）A的結構簡式為（CH3）2C=CH2．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D有多種同分異構體，其中與其所含官能團相同的同分異構體有4種（不考慮立體異構）．
（4）甲與乙反應的化學方程式為．
（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式．
①與乙互為同分異構體；②遇FeCl3溶液顯紫色；③其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期金屬元素A和非金屬元素B，它們的簡單離子為aAm+和bBn-，已知bBn-比aAm+多兩個電子層，則a的取值可以是：（　�。�
①1   ②2   ③3   ④4   ⑤5．
A．①②B．③④C．①④D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$_
②從3min到10min，v（H2）=0.11mol/（L•min）．
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D（選填編號）
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3molH2，同時生成1molH2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
④下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（選填編號）
A．升高溫度
B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3Och3（g）+3H2O．有人設想利用二甲醚制作燃料電池，以KOH溶液做電解質溶液，試寫出該電池工作時負極反應的電極反應方程式C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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