【題目】（1）下列各組物質(zhì)：

A 金剛石與石墨；B 淀粉與纖維素；C 氕與氘；D 甲烷與戊烷； E 葡萄糖與果糖

F與 G 與

其中互為同位素 _____；（填編號(hào)．下同），互為同系物的是____，互為同分異構(gòu)體的是______，是同一種物質(zhì)的是________．

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，則該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（3）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

寫出籃烷分子的化學(xué)式________；籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為______種。

【答案】C D EF G CH3C(CH3)2C(CH3)2CH3CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3 C10H12 4種

【解析】

（1）A 金剛石與石墨為同素異形體；B 淀粉與纖維素不是同分異構(gòu)體；C 氕與氘互為同位素；D 甲烷與戊烷互為同系物； E 葡萄糖與果糖為同分異構(gòu)體；

F與互為同分異構(gòu)體；G 與為同一物質(zhì)；

（2）A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的，則同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為2，2，3，3-四甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C(CH3)2C(CH3)2CH3；碳碳雙鍵加成的特點(diǎn)為相鄰碳原子上均含有一個(gè)氫原子，則烯烴可能為；

（3）籃烷分子的鍵線式，交點(diǎn)位置為C，且每個(gè)碳原子均含有4條鍵，不夠的為氫原子，則分子式為C10H12；籃烷分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)如圖有2條對(duì)稱軸，一氯取代物有4種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀的冶煉有很多方法，在《天工開物》均有記載，而現(xiàn)代流行的“氰化法”，即 用NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是常用的方法。該方法具備諸多優(yōu)點(diǎn)：銀的回收率高、對(duì)游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出、對(duì)能源消耗相對(duì)較少,生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便等，但銀化物通常有毒。其煉制工藝簡(jiǎn)介如下：

(1)礦石需要先進(jìn)行破碎、研磨，其目的是_________。

(2)寫出該工藝的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)____________。

(3)用NaCN浸泡礦石（該礦石是輝銀礦，其主要成分是Ag2S)時(shí)，反應(yīng)容器處于開口狀態(tài)，產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高價(jià)，試寫出主要反應(yīng)的離子方程式________。

(4)銀往往和鋅、銅、金等礦伴生，故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈，需要進(jìn)一步純化，從而獲得純凈的銀。其中方法之一就是進(jìn)行電解精煉，在精煉過程中，含有雜質(zhì)的銀作_______極（填“陰”或“陽”)，該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為_____。

(5)有人提出了另外的提純銀的方案，先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解，通 過精確調(diào)整溶液的pH來進(jìn)行金屬元素逐一分離，已知：

①溶解后的離子濃度如表:

Zn2+

Cu2+

Ag+

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

0.001

0.002

0.5

②某些金屬離子的氫氧化物Ksp如表:

Zn2+

Cu2+

Ag+

……

Ksp

1.0×10-17

2.0×10-20

2.0×10-8

(已知lg2=0.3)，該設(shè)計(jì)方案 ______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑等。

(1)酸性溶液中Na2SO3將H2SeO3和H2SeO4還原為曬單質(zhì)的反應(yīng)如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SO4(aq) △H2

H2SeO4(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

實(shí)驗(yàn)中控制其他條件不變(鹽酸濃度等)，與硒還原率關(guān)系如圖1。在A點(diǎn)之前，隨著的增加，Se的還原率不斷升高的原因是_____________。

(2)向Na2SeO3溶液中加入適量的AgNO3溶液，得到Ag2Se納米晶體，同時(shí)產(chǎn)生N2。該反應(yīng)的離子方程式為 ______。

(3)制 PbSe 納米管時(shí)還產(chǎn)生了副產(chǎn)物PbSeO3。己知：Ksp(PbSeO3)=3×l0-12， Ksp(PbSe)= 3×l0-38。為了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是______。

(4)實(shí)驗(yàn)室測(cè)得堿性條件下PbSe納米管在電極表面的氧化還原行為，結(jié)果如圖2所示。其中一條曲線上的峰表示氧化過程，另一條曲線上的峰表示還原過程。整個(gè)過程共發(fā)生如下變化：Pb(OH)2—PbO2；Pb(OH)2—Pb； PbSe—Se； PbO2→Pb(OH)2，各物質(zhì)均難溶于水。峰1對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：PbSe-2e-+2OH-=Pb(OH)2+Se；則峰2對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ______。

(5)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol。按n(H2)：n(CO)=1：1的投料比將H2與CO充入VL的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①壓強(qiáng)P1、P2、P3由小到大的順序是 __________。

②T1 ℃時(shí)若向該容器中充入2.0 mol H2和2.0 mol CO發(fā)生上述反應(yīng)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡(M點(diǎn))，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______。

(6)將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl 水解的反應(yīng)為 CuCl(s) +H2O(1) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y元素的一種同位素可用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代，Z的氣態(tài)氫化物可以與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生白煙，用來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，M的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑M>W>Z>X

B. M2W2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)增重28g

C. X、Z兩種元素只能組成化學(xué)式為ZX3的化合物

D. 由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物既有共價(jià)化合物也有離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請(qǐng)回答：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）C2B的電子式是 ；AB2的結(jié)構(gòu)式是 。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> （用化學(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為 。

（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是 （用化學(xué)式回答）；原因是 。

（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是

① ② ③ ④

A. 它們表示四種不同的元素B. ①④表示的是陽離子

C. ①③④表示的元素都是非金屬元素D. ②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)， 與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以石油和淀粉或纖維素為原料均可制得乙酸乙酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

其中氣體B在標(biāo)況下的密度為：1.25 g/L。請(qǐng)回答：

（1）B中官能團(tuán)的名稱是________。

（2）A的分子式是________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________。

（4）下列說法正確的是________。

A．反應(yīng)②⑤⑥屬于取代反應(yīng)

B．物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OOCCH3

C．B和E可在一定條件下直接合成F，該方法符合綠色化學(xué)理念

D．可用新制氫氧化銅鑒別C、D、E三種物質(zhì)

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