Question

【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①從反應(yīng)開(kāi)始到l0min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。

②下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

(3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________。

Answer 1

【答案】

(1)①0.3mol/(L·min)；(無(wú)單位不給分) ②B

(2) ①-90.3 K1·K2·K3②A

(3)CH3OH - 6e-+3CO32-= 4CO2↑+2H2O

【解析】

試題分析：(1)①反應(yīng)開(kāi)始到5min，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后反應(yīng)速率不變，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)= ==0.3mol/(L·min) ，故答案為：0.3mol/(L·min)；

②A．達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，根據(jù)方程式和起始充入的量的關(guān)系，因此H2的轉(zhuǎn)化率為75%，錯(cuò)誤；B．5min后容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，正確；C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，容器的體積不變，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；D．5min后容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，因此2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)＞v(逆)，錯(cuò)誤；故選B；

(2)①Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol，Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol，Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H= - 178.3kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得，C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g) △H=(+131.0kJ/mol)+(- 43kJ/mol)+(- 178.3kJ/mol)=-90.3 kJ/mol；根據(jù)上述分析，該平衡常數(shù)K= K1·K2·K3，故答案為：-90.3；K1·K2·K3；

②反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)△H=-90.3 kJ/mol。A．降低體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，H2產(chǎn)率增大，正確；B．壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，H2產(chǎn)率不變，錯(cuò)誤；C．增加CaO的量，平衡不移動(dòng)，H2產(chǎn)率不變，錯(cuò)誤；D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>，平衡不移動(dòng)，H2產(chǎn)率不變，錯(cuò)誤；故選A；

(3) 通入甲醇的為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)，因此負(fù)極結(jié)合碳酸根離子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH - 6e-+3CO32-= 4CO2↑+2H2O，故答案為：CH3OH - 6e-+3CO32-= 4CO2↑+2H2O。