16．將1LpH=13 的氨水溶液加入水稀釋到10.0L后，下列微粒濃度增大的是（　�。�
A．c[NH3•H2O]B．c[H+]C．c[OH-]D．c[NH4+]

分析 加水稀釋氨水，會促進(jìn)一水合氨的電離，但是由于溶液的體積增大的程度大于氫離子的物質(zhì)的量增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，結(jié)合Kw分析．

解答 解：A．加水稀釋氨水，會促進(jìn)一水合氨的電離，則c[NH3•H2O]減小，故A不選；
B．加水稀釋氨水，會促進(jìn)一水合氨的電離，但是由于溶液的體積增大的程度大于氫離子的物質(zhì)的量增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，故B不選；
C．由于溫度不變，所以Kw=c[H+]×c[OH-]的值不變，氫離子濃度減小，所以c[OH-]增大，故C選；
D．加水稀釋氨水，會促進(jìn)一水合氨的電離，但是由于溶液的體積增大的程度大于銨根離子的物質(zhì)的量增大程度，所以c[NH4+]減小，故dD不選．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離平衡的特點(diǎn)和影響因素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．若配制pH=10.00的NH3-NH4Cl緩沖溶液1L，已知用去15mol•L-1氨水3.5ml，問需加入NH4Cl多少克？

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7．常溫時(shí)，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某 一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．a、b、c三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是c點(diǎn)對應(yīng)的溶液
B．在c點(diǎn)溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-）
C．25℃，HA的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-5
D．a、b、c、d四點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的是b點(diǎn)對應(yīng)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是（　�。�
A．1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷B．苯和甲苯
C．乙二醇和丙三醇D．乙烯和環(huán)丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
B．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．AlO2一的濃度為0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0．l000mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是（　�。�
數(shù)據(jù)編號滴入NaOH（aq）的體積/mL溶液的pH
HXHY
①031
②a7x
③20.00＞7y
A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX＜HY
B．由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka（HX）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
D．上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是（　�。�
A．Na2OB．SO3C．CO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A．得到紅褐色沉淀B．吸收氨氣，并防止倒吸
C．制備并收集少量NO2氣體D．實(shí)驗(yàn)室制O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．14C常用于測定生物遺骸的年份．下列說法中正確的是（　�。�
A．14C的質(zhì)量數(shù)為14g•mol-1B．14C與12C是兩種不同的元素
C．14C與C60互為同素異形體D．14C與14N中子數(shù)一定不同

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