10．無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，一定都不能大量存在的離子是（　�。�
A．Al3+B．K+C．HS-D．A1O2-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Al3+不與酸反應(yīng)，能與酸共存，故A錯誤；
B．鉀離子既不與酸反應(yīng)又不與堿反應(yīng)，能與酸或堿共存，故B錯誤；
C．HS-既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)生成水，不能共存，故C正確；
D．A1O2-不與堿反應(yīng)，能與堿共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列氣體不屬于大氣污染物的是（　�。�
A．NOB．CO2C．SO2D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨和水都是常用的試劑．請回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是；基態(tài)氮原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為3：4．
（2）NH3分子可結(jié)合一個H+形成銨根離子（NH4+）．
①NH3分子中N原子的雜化類型是sp3．
②NH3分子與H+結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是B（填選項字母）．
A．微粒的空間結(jié)構(gòu)  B．N原子的雜化類型  C．H-N-H的鍵角
（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液．[Cu（H2O）6]2+（水合銅離子）和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵、配位鍵．生成藍色沉淀的離子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)2個電化學(xué)裝置的敘述正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn-2e-═Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e-═Cu
B．圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e-═H2↑
D．圖Ⅱ，通電后，由于OH-向陽極遷移，導(dǎo)致陽極附近pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ+Cl2$\stackrel{1，2-加成}{→}$$\stackrel{1，4-加成}{→}$
ⅲ
（1）A的名稱是1，3-丁二烯，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是b（選填字母）．


（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為醛基．
（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．
a．①的反應(yīng)試劑和條件是NaOH/H2O、△．
b．②、③的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHOHCOOH．
（6）完成下列化學(xué)方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機物N→EHPB的化學(xué)方程式為．
②有機物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）有機物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．含有酚羥基                            b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種              d．核磁共振氫譜有5組峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)能量的說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)一定不需加熱就可以進行
B．等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放熱多
C．中和熱測定時，用鐵質(zhì)材料代替環(huán)形玻璃攪拌器，所測中和熱數(shù)值偏小
D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H1      S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H2 △H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.2mol/LNH3．H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）=c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2 c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是＜．
（2）若A、B、C都是氣體，壓強改變時，平衡不發(fā)生移動，則m+n和p的關(guān)系是=．
（3）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B的狀態(tài)為固或液．
（4）若A、C是氣體，B是固體，且 m＞p，增大壓強時平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（5）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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