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下列命名正確的是(  )
A、2-乙基丙烷
B、2,5-二甲基-4-乙基己烷
C、2-甲基-3-異丙基戊烷
D、2,2-二甲基丙烷
考點:有機化合物命名
專題:有機化學基礎
分析:判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長-----選最長碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號;
④小-----支鏈編號之和最。聪旅娼Y構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面.
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結構中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名.
解答: 解:A、2-乙基丙烷,2-乙基,數目選取的主鏈不是最長的,最長碳鏈含有4個C,主鏈為丁烷,正確命名為:2-甲基丁烷,故A錯誤;
B、2,5-二甲基-4-乙基己烷,取代基編號之和不是最小的,取代基編號錯誤,正確命名應該為:2,5-二甲基-3-乙基己烷,故B錯誤;
C、2-甲基-3-異丙基戊烷,選取的主鏈沒有滿足-遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈,正確命名為:2,4-二甲基-3-乙基戊烷,故C錯誤;
D、2,2-二甲基丙烷,滿足烷烴的系統(tǒng)命名法,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了考查有機物的命名,題目難度不大,該題注重了基礎性試題的考查,側重對學生基礎知識的檢驗和訓練,該題的關鍵是明確有機物的命名原則,然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是( 。
A、標準狀況下,11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個氧原子
B、標準狀況下,22.4L SO2的中心原子所含有的孤對數為2NA
C、28gN60單質(見圖)中含有的N-N鍵個數為3NA
D、1 molNa2O2跟H2O反應轉移電子的數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)工業(yè)合成氨技術的反應原理是:N2(g)+3H2(g)
催化劑
高溫高壓
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在500℃、20MPa時,將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應,反應過程中各種物質的量變化如圖1所示,回答下列問題:

①計算反應在第一次平衡時平衡常數K=
 
(保留二位小數)
②產物NH3在5~10min、20~25min和45~50min時平均反應速率[平均反應速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序為
 

③在45min時,采取的措施是
 
;
(2)如圖2是一個體積固定的恒溫密閉容器,正中間有一個可以滑動的隔板將容器隔成A、B兩室.A室放入H2和O2共5mol,B室放入H2和N2共5mol,使隔板恰好處于正中間.
①控制一定條件,只使A室氣體充分反應,此時隔板左移,待反應完成且密閉容器溫度恒定(大于120℃)后,A室氣體體積是B室體積的
4
5
.計算原H2和O2的體積比為
 

②再控制一定條件,使H2和N2發(fā)生反應(正反應放熱).當密閉容器溫度恒定(大于120℃)且達到平衡時,隔板右移恰好回到正中間,若加入的N2為1mol,則N2的轉化率為
 
,若加入的N2為x mol,則x的取值范圍是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列屬于不是配合物的是( 。
A、[Ag(NH32]Cl
B、Cu2(OH)2CO3
C、[Cu(H2O)4]SO4
D、Co(NH36Cl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,0.1mol?L-1氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列敘述正確的是(  )
A、該溶液中氫離子的濃度:c(H+)=1×10-9mol?L-1
B、常溫下,NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液[pH=7,c(Cl-)=0.1 mol?L-1]中:c(Cl-)>c (NH4+)>c(H+)=c(OH-
C、0.1 mol?L-1的氨水與0.05 mol?L-1 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中:c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3?H2O)=2c(SO42-
D、濃度均為0.1mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

鉀鋁混合金屬15g,投入到適量的水中發(fā)生如下反應:2K+2H2O=2KOH+H2
2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑充分反應后,過濾得到金屬1.8g.
(1)計算反應過程中生成H2在標準狀況下的體積.
 

(2)若將15g上述混合金屬投入到足量稀硫酸中,生成的H2標準狀況下的體積為多少?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在氧化還原反應中,氧化劑
 
電子,發(fā)生的反應是
 
反應;還原劑
 
電子,發(fā)生的反應是
 
反應.鐵與氯氣反應的方程式為
 
,生成物中鐵是
 
價,鐵與鹽酸的反應式為
 
,生成物中鐵是
 
價,這一事實證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,纖維素與濃H2SO4和濃HNO3的混合酸反應生成硝酸纖維,這個反應的類型屬于( 。
A、硝化B、磺化C、酯化D、氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏德羅常數,下列敘述正確的是( 。
A、標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數為1 NA
B、常溫常壓下,2.3g NA失去的電子數為0.1NA
C、通常狀況下,1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質的量濃度為0.5mol?/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數為1NA

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