Question

（2012?長沙模擬）在25℃101kPa下，①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol，
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol，
下列說法正確的是（　　）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂0，隨溫度升高生成Na₂0的速率逐漸加快

D．25℃101kPa下，Na₂0₂（s）+2Na（s）?2Na₂0（s）△H=-317kJ/mol

Answer 1

分析：A、Na₂O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na₂O₂中陰陽離子個數(shù)之比為1：2；
B、由鈉原子的個數(shù)及鈉元素的化合價分析轉移的電子數(shù)；
C、鈉與氧氣在加熱時生成過氧化鈉，溫度越高，反應速率越大；
D、利用已知的兩個反應和蓋斯定律來分析．

解答：解：A、在Na₂O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數(shù)比都是1：2，①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相等，故A錯誤；
B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質的量的產(chǎn)物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉移的電子數(shù)相同，故B錯誤；
C、常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O₂，且速率逐漸加快，故C錯誤；
D、熱化學方程式25℃、101kPa下：
①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1，
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，
①×2-②可得：
Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ?mol^-1，
故D正確；
故選：D．

點評：本題是一綜合題，考查化學鍵類型、氧化還原反應的計算、元素化合物知識、以及蓋斯定律，考查了多個考點，設點全面，但難度適中，是一好題．