Question

把11.2 升（標準狀況下）HCl氣體溶于水，配制成250mL的溶液，計算：（要求有過程）
（1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）若將該溶液與足量的鋅反應，在標準狀況下能生成氫氣多少升？

Answer 1

解：（1）n==0.5mol，C==
答：該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）鹽酸和鋅反應生成氫氣，設(shè)生成標況下H₂的體積為x，
根據(jù)氫原子守恒得氯化氫與氫氣之間的關(guān)系式為
2HCl----H₂↑
2mol 22.4L
0.5mol x
所以x=5.6L
答：若將該溶液與足量的鋅反應，在標準狀況下能生成氫氣5.6L．
分析：（1）根據(jù)n=、C=計算；
（2）根據(jù)氫原子守恒計算．
點評：本題考查了根據(jù)反應方程式進行物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，明確各物理量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．