【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是

A. 裝置①可實(shí)現(xiàn)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B. 裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池

C. 裝置③可用于粗銅的電解精煉

D. 裝置④可用于濃硫酸干燥氯氣

【答案】A

【解析】A、銅連接電源的正極，因此銅作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，石墨連接電源的負(fù)極，石墨作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，電解反應(yīng)方程式為Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，故A正確；B、不能構(gòu)成原電池，在左端燒杯中發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構(gòu)成原電池：應(yīng)是左端燒杯盛放ZnSO4，右端燒杯盛放CuSO4，故BC錯(cuò)誤；C、精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故C錯(cuò)誤；D、洗氣時(shí)，應(yīng)是長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化．下列過(guò)程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（ ）
A.天然氣燃燒
B.中和反應(yīng)
C.冰的融化
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:

（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。

（2）a=___mL。

（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_______。

（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含C—C1鍵的數(shù)目為4NA

B. 在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

C. 向密閉容器中充入1molN2O4,加熱使之充分分解，生成NO2的分子數(shù)為2NA

D. 7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數(shù)為1.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)水從冷凝管的______（填“a”或“b”）處進(jìn)入。

(2)已知下列數(shù)據(jù)：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

熔點(diǎn)/℃

﹣117.3

16.6

﹣83.6

﹣

沸點(diǎn)/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

又知溫度高于140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①該副反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填字母）。

a．加成 b．取代 c．酯化

②考慮到反應(yīng)速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)的最佳溫度范圍是______（填字母）。

a．T＜77.5℃ b．T＞150℃ c．115℃＜T＜130℃

(3)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：___________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(4)欲分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是__________（填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為______ ， 進(jìn)行此步操作后，所得有機(jī)層中的主要無(wú)機(jī)物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法。

(5)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是_______。

(6)乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出生成環(huán)酯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是 （ ）

A. 燒堿的化學(xué)式：Na2CO3 B. Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. Na2FeO4中Fe元素的化合價(jià)：＋6 D. 氯酸鉀的電離方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）過(guò)氧化鈣制備方法很多。

①制備方法一：H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：____________________________________________________________。

②制備方法二：利用反應(yīng)CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_____________________________________________；該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成，原因_____________________________________________。

③制備方法三：利用反應(yīng)Ca(s)+O2 CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

儀器a的名稱為_______________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是______________________________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+40Hˉ=2MnO(OH)2↓；

酸性條件下，MnO(OH)2將Iˉ氧化為I2：MnO(OH)2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O；

用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ

取加過(guò)一定量量：CaQ2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗0.020mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液6.75mL。滴定過(guò)程中使用的指示劑是_______________；該水樣中的溶解氧量（DO)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，完成下列填空：

（1）1molCH4含 碳原子________mol，含氫原子___________mol。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol個(gè)CO2分子所占有的體積為________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2所含的分子數(shù)目為________。

（4）34g H2O2的物質(zhì)的量為________; 0.5molH2SO4的質(zhì)量為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2moL有機(jī)物和0.4moLO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和水蒸氣。產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后溶液增加10.8g；再經(jīng)過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后固體減輕3.2g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g。

（1）燃燒后產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為：CO2__________moL、 CO_____moL、H2O(g)____________moL。

（2）推斷該有機(jī)物的化學(xué)式為 ______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案