Question

11．已知：NH₂COO^-+2H₂O═HCO₃^-+NH₃˙H₂O．現(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T₁和T₂）下實驗，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　　）

• A． 無法判斷T₁和T₂的大小關系
• B． T₁℃時，第6min反應物轉化率為6.25%
• C． T₂℃時，0～6min ν（NH₂COO^-）=0.3mol•L^-1•min^-1
• D． 往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖可知，在6min時，T₂的濃度變化了0.3mol•L^-1，T₁的濃度變化了0.15mol•L^-1，而T₂的起始濃度低于T₁的；
B、根據(jù)轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計算；
C、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算；
D、往平衡體系加水稀釋，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子和氫氧根離子不可能同時減小或同時增大，據(jù)此判斷．

解答 解：A、根據(jù)圖可知，在6min時，T₂的濃度變化了0.3mol•L^-1，T₁的濃度變化了0.15mol•L^-1，而T₂的起始濃度低于T₁的，由此可知T₂＞T₁，故A錯誤；
B、根據(jù)轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%可知，T₁℃時，第6min反應物轉化率為$\frac{0.15}{2.4}$×100%=6.25%，故B正確；
C、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$可知，T₂℃時，0～6min ν（NH₂COO^-）=$\frac{0.3}{6}$mol•L^-1•min^-1=0.05mol•L^-1•min^-1，故C錯誤；
D、往平衡體系加水稀釋，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子和氫氧根離子不可能同時減小或同時增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了圖象分析判斷，反應速率及轉化率概念的計算應用，解題時注意影響反應速率的因素，濃度變化規(guī)律的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．