10mL濃度為1mol?L-1的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
分析：鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，則增大氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量或利用原電池原理來加快反應(yīng)速率即可．
解答：解：A．加入適量的3mol．L-1的硫酸，增大氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．加入適量蒸餾水，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故B錯誤；
C．加入數(shù)滴硫酸銅溶液，Zn足量，構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快反應(yīng)速率，且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，不影響生成的氫氣的總量，故C正確；
D．加入適量的硫酸鈉溶液，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確信息中加快反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的總量是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的影響因素來解答，注意Zn過量，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．向NHHSO稀溶液中逐滴加入Ba（OH）稀溶液至剛好沉淀完全：

    Ba＋2OH＋NH＋H＋SO====BaSO↓＋NH·HO＋HO

B．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2+  +  4Br-  +3Cl2  ===  2Fe2+ + 6Cl-  +2Br2

C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO：SiO＋CO＋HO====HSiO↓＋CO

D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ＝ Fe3+ + 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）已知A、B、C是1～18號元素中的3種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.8gA的氧化物恰好與100mL0.4mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。3.6gB元素的單質(zhì)和足量的硫酸反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標準狀況）,C得到一個電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸。

（1）寫出三種元素的符號：A                B______        C______     

（2）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是___________                           ，

離子反應(yīng)方程式為___________                、                          。

將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質(zhì)量為             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年江西省橫峰中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）已知A、B、C是1～18號元素中的3種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.8gA的氧化物恰好與100mL0.4mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。3.6gB元素的單質(zhì)和足量的硫酸反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標準狀況）,C得到一個電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸。
（1）寫出三種元素的符號：A                B______       C______     
（2）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是___________                           ，
離子反應(yīng)方程式為___________                、                          。
將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質(zhì)量為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）已知A、B、C是1～18號元素中的3種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.8gA的氧化物恰好與100mL0.4mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。3.6gB元素的單質(zhì)和足量的硫酸反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標準狀況）,C得到一個電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸。

（1）寫出三種元素的符號：A                 B______        C______      

（2）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度 為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是___________                            ，

離子反應(yīng)方程式為___________                 、                           。

將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質(zhì)量為              。

 

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