【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，兩個(gè)常見(jiàn)的固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系如圖所示：①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO；根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小

C.在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大

【答案】D

【解析】

A. ①的反應(yīng)平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②的反應(yīng)平衡常數(shù)隨著溫度升高而增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

B.升溫，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；

C. 在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)相等，但不確定體系中N2的濃度，故錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)差距較大，故固氮的反應(yīng)程度相差很大，故正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。

X(C24H40O5)：

Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X

C.X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是

A.達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

B.達(dá)平衡后，加入催化劑，則C的百分含量不變

C.化學(xué)方程式中a＋b＞c＋d

D.達(dá)平衡后，減小A的量有利于平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)氧化還原反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說(shuō)法正確的是

A.5/11的磷被氧化

B.3mol CuSO4可氧化11/5mol P

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol

D.當(dāng)1mol P參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、乙二酸俗名草酸，為了測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。

(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在____________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________。

(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：

①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)________。

II、(1)25℃時(shí)將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______

(2)25℃時(shí)，H2SO3 HSO3－+ H+的電離常數(shù)Ka = 1×10-2molL－1，則該溫度下pH=3、

c(HSO3－)= 0.1molL-1的NaHSO3 溶液中c(H2SO3)=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

①CSO的電子式：

②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：

⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義

(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是____________,氨分子的電子式是__________

(2)圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_____（填序號(hào)）

A.保持容器的體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B.達(dá)到平衡時(shí)若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大。

C.達(dá)到平衡時(shí)若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率。

D.達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。

(4)在催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是___________

(5)把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7, 此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系是__________ ; ______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)NH4Cl溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因___________________________________；

(2)25℃時(shí)1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出56千焦的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________ ；

(3)鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式：_________________________________

(4)硫酸銅溶液通電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖(1)和圖(2)是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個(gè)氫原子。請(qǐng)根據(jù)圖(1)和圖(2)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖(1)和圖(2)的兩種物質(zhì)(　　)

A. A是C3H6；B是C6H6

B. A是C2H6；B是C3H6

C. A是C2H6；B是C6H6

D. A是C3H6；B是C2H6

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