【題目】氨氣是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶與水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留三位有效數(shù)字），該氨水最多能吸收二氧化硫的體積為_________。

(2)氨的催化氧化是重要的工業(yè)生產(chǎn)，此反應(yīng)將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。下列反應(yīng)中的氨與氨催化氧化中的氨性質(zhì)相同的是________________。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O

D.HNO3+NH3=NH4NO3

【答案】 22.3 500L 4NH3+5O24NO+6H2O BC

【解析】(1)500L氨氣的物質(zhì)的量為： =22.32mol，溶于水形成1L氨水，c= ==22.3mol/L；二氧化硫與氨氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，該氨水最多能吸收二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與氨氣的體積相等，為500L，故答案為：22.3；500L；

(2)將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，氨被氧化成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)中氨氣是還原劑。A. 2Na+2NH3 = 2NaNH2+H2↑反應(yīng)中氨氣是氧化劑，錯(cuò)誤；B. 2NH3+3CuO = 3Cu+N2+3H2O 反應(yīng)中氨氣是還原劑，正確；

C. 4NH3+6NO = 5N2+6H2O反應(yīng)中氨氣是還原劑，正確；D. HNO3+NH3 = NH4NO3反應(yīng)中氨氣既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；故選BC，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A








2




D

E


G

I

3

B


C


F


H


（1）中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ；

（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 ；

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 .最小的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有兩種作用力的組合是（ ）
A.①②⑤
B.①③⑥
C.②④⑥
D.①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為____________；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為________________________．

（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是_________．

（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________．

（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．

步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．

步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．

步驟4：____________________________，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．

②該廢水中苯酚的含量為____________mg/L．

③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量_________________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中的現(xiàn)象是________________，原因是（用離子方程式表示）_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C中現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_____________________。

(3)裝置D中品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，可觀察到的現(xiàn)象為__________。

(4)是否能將分液漏斗中的濃H2SO4換作濃HNO3，理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，含有極性鍵的原子晶體的是(　　)

A. 干冰 B. 石英 C. 燒堿 D. 晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（ ）

A. 都是共價(jià)化合物

B. 都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C. 兩者是同族元素的氧化物，熔點(diǎn)都很高

D. Si和C原子的雜化類型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于還原反應(yīng)的是

A. Fe―→FeSO4

B. NaCl―→AgCl

C. CO―→CO2

D. Cu(NO3)2―→Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 苯在電極D放電時(shí)斷開(kāi)的化學(xué)鍵是極性鍵

B. 氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性

C. 若陽(yáng)極區(qū)的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH增大

D. 電極D的電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

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