Question

已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：① Cr₂O₇^2－→ Cr³⁺，②IO₃^－→ I₂，③MnO₄^－→ Mn²⁺。如果分別用等物質的量的這些離子氧化足量的KI，得到I₂的物質的量由多到少的順序正確的是

A．②＝③＞①

B．①＞②＝③

C．②＞③＞①

D．①＝②＞③

Answer 1

D

試題分析：根據氧化還原反應中得失電子守恒可知，在3個反應中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰得電子多誰氧化的KI多，生成的I₂就多。①Cr₂O₇^2－→ Cr³⁺得6mole^-，生成3mol單質碘。②IO₃^－→ I₂得5mole^-，但由于還原產物也是單質碘，所以共得到2.5mol＋0.5mol＝3mol單質碘。③1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-，得到2.5mol單質碘，1mol氧化劑參加反應生成的I₂是①＝②＞③，答案選D。