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【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃H2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現白色沉淀，證明非金屬性S＞Si

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

【答案】D

【解析】

A、只能用最高價含氧酸的酸性強弱來判斷非金屬性的強弱，SO2的水溶液是H2SO3；B、濃鹽酸與MnO2在加熱時才能反應生成Cl2，該裝置沒有加熱；C、NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3；D、O2的氧化性強于S，能置換出Na2S中的S。

A、濃H2SO4與Na2SO3反應生成SO2，SO2通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀H2SiO3，只能說明H2SO3的酸性強于H2SiO3，不能證明S的非金屬性強于Si，非金屬性的強弱是根據最高價含氧酸的酸性強弱來確定的，所以A不正確；

B、濃鹽酸與MnO2要在加熱時才能反應生成Cl2，但該裝置沒有加熱，所以C中溶液不會變色，故B不正確；

C、濃氨水滴入生石灰中釋放出的NH3通入AlCl3溶液中，可生成白色沉淀Al(OH)3，但NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3，所以C不正確；

D、H2O2在MnO2催化下分解生成O2，O2的氧化性強于S，能與Na2S反應生成不溶性的S，所以D正確。本題答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】利用下圖制取氨氣，說法正確的是

A. 該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣

B. 該裝置產生的氨氣可以用濃硫酸干燥

C. 用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴散

D. 用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗滿

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【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是( )

A.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
B.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動
C.在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應經30 s達到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s
D.在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態(tài)時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z

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【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質。

請回答下列問題：

（1）第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位。

（2）硅酸根有多種結構形式，一種無限長鏈狀結構如圖1所示，其化學式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。

（3）N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據最高能級的電子云有____個伸展方向。

（4）[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。

②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_________種不同的結構形式。

（5）—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結構如圖2所示。

①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。

②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的變化過程中，需克服分子間作用力的是（ ）

A.碘化氫的分解B.生石灰的熔化C.氯化鈉的熔化D.酒精的蒸發(fā)

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【題目】砷為第四周期第ⅤA族元素，依據它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質是

A.砷在通常狀況下為固體

B.砷的最高正化合價為+5

C.砷的最高價氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強

D.砷化氫（AsH3）不如氨氣（NH3）穩(wěn)定

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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )

A.強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

B.在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C.含有0.1 mol·L-1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－

D.室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-

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【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2 ， ρ=1.1 g·mL-1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

（1）實驗時放出氣體的總體積是。
（2）放出一半氣體所需時間為。
（3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為。
（4）解釋反應速率變化的原因。

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【題目】非生物界中最豐富的元素是O、Si、Al、Fe，而生物體的細胞中含量最多的4種元素是C、H、O、N。這說明生物界與非生物界具有

A. 差異性 B. 多樣性 C. 分割性 D. 隔絕性

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