下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是 (　　)。

A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋

B．用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

 

A

【解析】選項A中ClO－將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項正確。選項B中食醋有效成分為乙酸，乙酸應(yīng)該寫分子式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。選項C中得失電子和電荷不守恒，正確的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O。選項D中電解氯化鎂水溶液生成的OH－與Mg2＋反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學式為( )

A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習3-1鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。請回答以下問題：

(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

精制除雜的步驟順序是a→ → → →b(填字母編號)。

a．粗鹽溶解，濾去沉渣

b．加入鹽酸調(diào)pH

c．加入Ba(OH)2溶液

d．加入Na2CO3溶液

e．過濾

向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是 。

(2)灼燒固體A制Na2CO3在 (填字母序號)中進行。

a．坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．燒杯 d．錐形瓶

證明濾液A中含有NH4＋的方法是 。

對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是 (填字母編號)；用b裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是 (填試劑名稱)，燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是 (填試劑名稱)。

(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：

供選擇的試劑：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水

①稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。

② 。

③ 。

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是 (　　)。

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1

C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．H2O作還原劑

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：填空題

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是 (填序號)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的 (填序號)曲線表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)?/span> 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習2-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 分散系練習卷（解析版） 題型：填空題

用數(shù)軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸分類法可將其表示為：

根據(jù)這一分類方法請回答：

(1)25 ℃將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：

(2)某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：

方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。

方法Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。

①根據(jù)方案Ⅰ進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？ 。

②在方案Ⅰ中，某同學發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，請設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì) 。

③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的 可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式分別為 。

④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請設(shè)計一個實驗來解決這一難題： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習2-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

英國物理學家約翰·丁達爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系的是 (　　)。

①雞蛋白溶液；②水；③淀粉溶液；④硫酸鈉溶液；⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液；⑥肥皂水

A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：填空題

在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

(1)混合氣體的密度是 。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。

(3)CO2和CO的體積之比是 。

(4)CO的體積分數(shù)是 。

(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是 。

(6)CO的質(zhì)量分數(shù)是 。

(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是 。

(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓(xùn)練（三）（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有幾種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和條件省略），已知A為氯代醇。

 

請根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）上述流程中，有機反應(yīng)類型相同的是________。

A．①② B．③④ C．⑤⑨ D．⑦⑧

（3）下列有關(guān)E的說法正確的是________。

A．E屬于二元醇

B．E能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（4）I有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________________________。

①能水解且能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色固體；②能與鈉反應(yīng)放出氣體。

（5）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式：___________________________________。

 

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