下列氣體物質(zhì)的主要來源及對環(huán)境影響相對應的是(  )
氣體物質(zhì)主要來源對環(huán)境的影響
A二氧化碳化石燃料的燃燒酸雨
B二氧化硫汽車尾氣的排放光化學煙霧
C二氧化氮工廠廢氣的排放溫室效應
D甲醛各類含酚醛樹脂膠的人造板裝飾材料室內(nèi)空氣污染
A、AB、BC、CD、D
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應用
分析:A.二氧化碳是溫室效應的一種主要氣體,大氣中含量過多時容易導致溫室效應;
B.二氧化硫與水反應生成亞硫酸,亞硫酸在空氣中與氧氣反應生成硫酸,是形成酸雨的氣體不是形成光化學煙霧的氣體;
C.二氧化氮是形成光化學煙霧的氣體,也是形成硝酸型酸雨的氣體,不是形成溫室效應的氣體;
D.居室由于裝飾材料釋放出來的有機污染物為苯、甲醛,為常見的有機溶劑,易揮發(fā)且有毒.
解答: 解:A.化石燃料為含碳的混合物,燃燒生成二氧化碳,但二氧化碳不是形成酸雨的主要氣體,酸雨主要是由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮等酸性氣體,經(jīng)過復雜的大氣化學反應,被雨水吸收溶解而成,故A錯誤;
B.汽車尾氣中含有一氧化碳、氮氧化物、二氧化硫以及對人體產(chǎn)生不良影響的其他一些固體顆粒,二氧化硫是形成酸雨的主要成分,光化學污染是氮的氧化物和有機烴類在光作用下的一系列復雜變化,不是二氧化硫,故B錯誤;
C.二氧化氮主要來源于機動車排放的廢氣和燃放煙花爆竹以及硝酸廠的廢氣,二氧化氮是形成光化學煙霧的氣體,也是形成硝酸型酸雨的氣體,二氧化碳是溫室效應的一種主要氣體,故C錯誤;
D.苯、甲醛,為常見的有機溶劑,易揮發(fā)且有毒,是裝飾材料釋放出來的有機污染物,故D正確;
故選D.
點評:本題主要考查了空氣污染有關(guān)知識,了解空氣污染的種類、原因時正確解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.注意相關(guān)碳、氮、硫元素化合物知識.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的合金10g,與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L,則此合金可能是( 。
A、鋅  鎂
B、鐵  鋁
C、鐵  鋅
D、鎂  鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

當電解質(zhì)溶液為H2SO4水溶液的氫氧燃料電池電解飽和Na2CO3溶液一段時間,假設電解時溫度不變且使用惰性電極,下列說法正確的是( 。
A、當電池正極消耗mg氣體時,電解池陽極同時有mg氣體生成
B、電池的正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C、電解后
c(Na+)
c(C
O
2-
3
)
 比值不變,且溶液pH保持不變
D、電解一段時間,若想恢復Na2CO3原濃度,只需要加入水即可

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科目:高中化學 來源: 題型:

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應,加熱蒸干產(chǎn)物并在300攝氏度灼燒至質(zhì)量不變,最終殘留固體為純凈物的是( 。
A、向以物質(zhì)的量1:1混合的Cu、Fe2O3混合物中加入過量的鹽酸
B、以物質(zhì)的量1:2混合的在(NH42SO4與BaCl2溶液
C、以物質(zhì)的量2:1混合的NaHCO3與Na2O2固體
D、以物質(zhì)的量2:1混合的MgBr2和氯氣反應后的產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列氣體均被計入空氣污染指數(shù)的一組是( 。
A、二氧化硫、二氧化氮、氮氣
B、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
C、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳
D、二氧化氮、一氧化碳、水蒸氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

在500mL CuSO4和Fe2(SO43的混合液中加入21.7g鐵粉,待反應完全后,得到16.8g殘留固體.在濾液中加入400mL 4mol?L-1的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO
 
2-
4
完全沉淀.求原混合液中CuSO4和Fe2(SO43的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A、裝置中出口①處的物質(zhì)是氫氣,出口②處的物質(zhì)是氯氣
B、該離子交換膜只能讓陽離子通過,不能讓陰離子通過
C、裝置中發(fā)生反應的離子方程式為:2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目:高中化學 來源: 題型:

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果錯誤的是( 。
A、原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol
B、原混合酸中H2SO4濃度為2.0 mol?L-1
C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗.
實驗一:配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液,用0.4mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定.回答下列問題:
(1)配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
 

(2)為標定該醋酸溶液的準確濃度,用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
 
.(保留小數(shù)點后四位)
實驗二:探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題:
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 

(4)請你設計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案
 

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