Question

11．下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適的圖象對應(yīng)的字母填空．

（1）澄清石灰水中通入CO₂至過量D．
（2）HCl與AlCl₃的混合溶液中加入NaOH至過量C．
（3）HCl與AlCl₃的混合溶液中加入NH₃•H₂O 至過量B．
（4）MgCl₂與AlCl₃的混合溶液中加入NaOH至過量E．
（5）Na₂CO₃與NaHCO₃混合溶液中加入HCl至過量B．
（6）KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂至過量E．

Answer 1

分析 （1）澄清石灰水中通入過量二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，再發(fā)生碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)，沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系；
（2）含少量鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，然后氫氧化鈉與氯化鋁與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達(dá)最大后，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，最后沉淀完全溶解，根據(jù)方程式判斷沉淀生成與溶解前后兩部分兩部分消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
（3）含有少量HCl的AlCl₃溶液中加入過量氨水，氨水先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，然后AlCl₃溶液和氨水反應(yīng)，沉淀達(dá)到最大后不能溶解在過量氨水中；
（4）AlCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入過量NaOH溶液，先生成氫氧化鎂、氫氧化鋁兩種沉淀，然后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀的量減少，但不會完全溶解；
（5）Na₂CO₃與NaHCO₃混合溶液中加入HCl至過量，首先反應(yīng)生成NaHCO₃，然后生成二氧化碳和水；
（6）向KAl（SO₄）₂中滴加Ba（OH）₂：先生成BaSO₄和Al（OH）₃，再加入Ba（OH）₂生成的Al（OH）₃溶解，剩余BaSO₄沉淀，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀部分溶解．

解答 解：（1）向石灰水中通入二氧化碳：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳體積為1：1，故答案為：D；
（2）向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，無現(xiàn)象，AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，故答案為：C；
（3）含有少量HCl的AlCl₃溶液中加入過量氨水，氨水先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，然后AlCl₃溶液和氨水反應(yīng)，沉淀達(dá)到最大后不能溶解在過量氨水中，故圖象B符合，故答案為：B；
（4）AlCl₃、MgCl₂混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓生成兩種沉淀，然后發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀量減少但不會完全溶解，故圖象E符合，故答案為：E；
（5）Na₂CO₃與NaHCO₃混合溶液中加入HCl至過量，首先反應(yīng)生成NaHCO₃，然后生成二氧化碳和水，圖象B符合，故答案為：B；
（6）向KAl（SO₄）₂中滴加Ba（OH）₂：先生成BaSO₄和Al（OH）₃，再加入Ba（OH）₂生成的Al（OH）₃溶解，剩余BaSO₄沉淀，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀部分溶解，故答案為：E．

點評 本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點，注意圖象比例關(guān)系．